分析 该反应中还原剂为Cu,根据反应方程式计算出消耗铜的物质的量,再根据m=nM计算出消耗铜的质量;根据电子守恒计算出电子转移的物质的量;被还原的硝酸转化成一氧化氮,未被还原的HNO3转化成3Cu(NO3)2,结合铜的物质的量计算出其比值.
解答 解:标准状况下11.2L NO的物质的量为:n(NO)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
该反应中氧化剂为硝酸,还原剂为Cu,根据反应方程式可得关系式:3Cu~8HNO3~2NO,则生成0.5molNO时消耗Cu的物质的量为:0.5mol×$\frac{3}{2}$=0.75mol,消耗铜的质量为:64g/mol×0.75mol=48g;
根据电子守恒,生成0.5molNO转移电子的物质的量为:0.5mol×(5-2)=1.5mol;
反应3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中被还原的硝酸转化成NO,未被还原的HNO3转化成3Cu(NO3)2,则被还原硝酸的物质的量等于NO的物质的量,为0.5mol,未被还原的HNO3的物质的量等于硝酸铜中的硝酸根离子的物质的量,则未被还原的HNO3的物质的量为:0.75mol×2=1.5mol,
所以反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比=物质的量之比=0.5mol:1.5mol=1:3,
故答案为:48;1.5;1:3.
点评 本题考查了氧化还原反应的计算,题目难度不大,明确氧化还原反应的实质为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
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No | 项目 | 结果 | 正常范围参考值 | 单位 |
1 | 红细胞计数 | 2.3 | 3.5~5 | 1×10 12/L |
2 | 血红蛋白 | 75 | 110~150 | g/L |
3 | 血小板计数 | 205.5 | 100~300 | 109/L |
A. | 钙 | B. | 铁 | C. | 锌 | D. | 钠 |
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