Question

19．3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为48g，电子转移1.5mol，反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量之比为1：3．

Answer 1

分析 该反应中还原剂为Cu，根据反应方程式计算出消耗铜的物质的量，再根据m=nM计算出消耗铜的质量；根据电子守恒计算出电子转移的物质的量；被还原的硝酸转化成一氧化氮，未被还原的HNO₃转化成3Cu（NO₃）₂，结合铜的物质的量计算出其比值．

解答 解：标准状况下11.2L NO的物质的量为：n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
该反应中氧化剂为硝酸，还原剂为Cu，根据反应方程式可得关系式：3Cu～8HNO₃～2NO，则生成0.5molNO时消耗Cu的物质的量为：0.5mol×$\frac{3}{2}$=0.75mol，消耗铜的质量为：64g/mol×0.75mol=48g；
根据电子守恒，生成0.5molNO转移电子的物质的量为：0.5mol×（5-2）=1.5mol；
反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中被还原的硝酸转化成NO，未被还原的HNO₃转化成3Cu（NO₃）₂，则被还原硝酸的物质的量等于NO的物质的量，为0.5mol，未被还原的HNO₃的物质的量等于硝酸铜中的硝酸根离子的物质的量，则未被还原的HNO₃的物质的量为：0.75mol×2=1.5mol，
所以反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量之比=物质的量之比=0.5mol：1.5mol=1：3，
故答案为：48；1.5；1：3．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．