【题目】下列关于反应热的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量
B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
C.一定条件下,将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,则其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D.若S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1,S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2;△H1<△H2
【答案】B
【解析】
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时放热大于57.3kJ,因为SO42-+Ba2+=BaSO4↓会释放热量,A错误;
B. 从甲烷为1mol,产物CO2(g)、H2O(l)的组成和状态,燃烧热为890.3kJ·mol-1三点分析, CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1是表示甲烷燃烧热的热化学方程式,B正确;
C. 一定条件下,将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,但实际参加反应的N2<0.5mol,因此无法计算反应热,C错误;
D. 若S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1,S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2;由于S(s)→S(g)需要吸热,所以后者放出的热量多,但由于△H为负值,所以△H1>△H2,D错误。
故选B。
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【题目】某温度下将1mol N2和2molH2的混合气体通入1L密闭容器中,在一定条件下发生反应,达到化学平衡时,测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求:
(1)平衡时H2的转化率_______________。
(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数_______________。
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【题目】H2和 I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知:(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量
C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2,充分反应放出的热量小于 2a kJ
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【题目】常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
A. b~c溶液中所有离子浓度都减小
B. b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解
C. c点溶液中存在c(R-) > c(NH4+)、c(H+)> c(OH-)
D. a~b导电能力增强,说明HR为弱酸
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【题目】下列装置或实验操作正确的是
A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验
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【题目】Ⅰ.(1)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理__。
(2)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则该温度下水的离子积常数KW=__。在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=___。
Ⅱ.工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素,反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
(1)ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)n(NH3)∶n(CO2)=x,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系,α随着x增大而增大的原因是___。
(3)图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__。
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【题目】常温下,向溶液中逐滴加入时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A.点a所示溶液中:
B.点b所示溶液中:
C.点c所示溶液中:
D.点d所示溶液中:
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【题目】Ⅰ某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题甲、乙、丙三池中溶质足量,当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:
(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是______ (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)写出甲池中A电极的电极反应式____________。
(3)丙池中F电极为______ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为_________。
(4)当乙池中C电极质量减轻时,甲池中B电极理论上消耗的体积为____mL(标况)。
(5)一段时间后,断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____ (填选项字母)。
A.Cu
Ⅱ控制适合的条件,将反应,设计成如上图所示装置。请回答下列问题:
(6)反应开始时,乙中石墨电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_______。盐桥中的__ (填“阳”或“阴”)离子向甲溶液方向移动。
(7)电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入固体,则甲中的石墨作______填“正”或“负”极,该电极的电极反应式为_______________。
(Ⅲ)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:。
(8)放电时负极反应为______, 充电时阳极反应为_______,放电时正极附近溶液的碱性___选填“增强”“减弱”或“不变”。
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【题目】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:
(1)乙醇(C2H5OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料。1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量,则乙醇燃烧的热化学方程式为__________。
(2)由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol(b>0)的反应中,反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
(3)关于用水制取二次能源氢气,以下研究方向不正确的是________。
A 组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二次能源
B 设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C 寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
D 寻找特殊催化剂,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
(4)已知下列两个热化学方程式,
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJmol-1
B C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H= -2220kJmol-1
能表示燃烧热的热化学方程式为________(填A或B)。将标况下22.4L的C3H8和H2混合气体(其中H2的体积分数为1/2),在上述条件下完全燃烧,则放出的热量为________kJ。
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