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    【题目】Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。下列叙述正确的是

    A. b为阳离子交换膜

    B. 通电后原料室的H2PO2向产品室迁移，阴极区溶液pH增大

    C. 石墨电极反应为4OH4eO2↑+2H2O

    D. 当产生1 mol Co(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2 L

    【答案】B

    【解析】

    由金属Co生成Co(H2PO2)2可知，Co电极为阳极，Co放电生成Co2+，Co2+离子阳离子交换膜进入产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成Co(H2PO2)2；石墨电极为阴极，阴极上水电离出的H+放电，使阴极区OH—浓度增大，原料室中Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使得阴极区氢氧化钠溶液浓度增大。

    A项、原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，b为阴离子交换膜，故A错误；

    B项、通电后原料室的H2PO2向产品室迁移，阴极区，阴极上水电离出的H+放电，使阴极区OH—浓度增大，溶液pH增大，故B正确；

    C项、石墨电极为阴极，阴极上水电离出的H+放电，电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2 OH，故C错误；

    D项、当产生1 mol Co(H2PO2)2时，阳极上1 mol Co放电，失去2mol电子，则阴极上水放电有1 mol H2生成，标准状况下H2体积为22.4L，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

    化合物

    相对分子质量

    密度

    /g·cm-3

    沸点

    /℃

    溶解度

    /100g水

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    操作如下：

    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3-4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水、温度计及回流冷凝管。

    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得到15.1g乙酸正丁酯。

    请回答有关问题：

    （1）冷水应该从冷凝管___(填“a”或“b”)端管口通入；

    （2）反应中浓硫酸的作用是___；

    （3）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是___；

    （4）进行分液操作时，使用的漏斗是___(填选项)；

    （5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏__（填“高”或“低”)，原因__；

    （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含镍(Ni)质量分数约20%废料，主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的化学方程式______________________

    (2)“除铁”时H2O2的作用是________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_______________ (填序号：“①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]”或“②硫氰化钾KSCN”)溶液．黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：____：2：6

    (3)“除铜”时，反应的离子方程式为________________

    (4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF“除钙镁”后，所得滤液中________________(保留1位小数)。已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不宜过大的原因是__________

    (5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率为______________(保留1位小数)

    (6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应速率的说法正确的是：

    A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

    B. 100 mL 2 molL﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量 , 其反应速率增大

    D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是(　　)

    A.该反应为吸热反应

    B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

    C.若将该反应设计成原电池，锌为负极

    D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 脱氢反应的△H＜0

    B. 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1

    C. 600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

    D. 若增大体系压强，曲线将向上平移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：

    (1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

    2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

    则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________

    (2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________

    a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合气体密度不变

    c．生成1molO2的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变

    (3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

    ①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；

    ②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

    ③第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”)；

    ④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

    上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 乙池电极接电池正极，气体X为H2

    B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

    C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小

    D. 甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

    (1)晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：显色反应的化学反应式为___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成该显色反应的化学方程式。

    (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

    ①通入氮气的目的是_________________。

    ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______________，_____________。

    ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______________。

    ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：______________。

    (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

    ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4，溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4溶液的前一步，应进行的操作为____。滴定终点的现象是__________________。

    ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则测定结果_____________________。

    ③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有__________________________________________。

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