【题目】某同学取一定质量的铁铝合金与100 mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：
(1)写出EF段发生反应的离子方程式____________
(2)C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有_______。
(3)x =________。
(4)铁铝合金中铝的物质的量分数为_________。
【答案】Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O NH4+、Al3+、Fe3+ 0.74 25%
【解析】
铝粉和铁粉的混合物与100mLxmol/L稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应过程中没有气体放出，说明没有氮的氧化物生成，结合图像，N元素由+5变成了-3价，生成了铵根离子。由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，氢氧化钠与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-═NH3H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
(1)E与F之间沉淀的量减少，是因为Al(OH)3能够在氢氧化钠溶液中溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(2)铝粉和铁粉的混合物与一定量稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，所以C点含有Na+，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，为氢氧化钠与NH4+发生了反应，NH4++OH-═NH3H2O，所以溶液中存在NH4+，即C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有NH4+、Al3+、Fe3+，故答案为：NH4+、Al3+、Fe3+；
(3)E与F之间沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，
其反应的方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝与氢氧化钠物质的量之比为1∶1，EF段的n(NaOH)=2mol/L×(36-34)×10-3L=0.004mol，根据Al～Al(OH)3～NaOH～NaAlO2，铝的物质的量为0.004mol；铁铝与硝酸反应没有气体产生，说明还原产物为硝酸铵，DE段为NH4NO3和NaOH反应，根据NH4NO3～NaOH，n(NH4NO3)=n(NaOH)=(34-31)×10-3L×2mol/L=0.006mol，所以E点时，溶液中的溶质是硝酸钠和氨水，n(NH3H2O )=n(NH4+)=0.006mol，n(NaNO3)=n(NaOH)=34×10-3L×2mol/L=0.068mol，根据氮原子守恒知，c(HNO3)=
=
=0.74mol/L，故答案为：0.74；
(4)铁和铝开始和硝酸反应的时候生成+3价离子，N元素变成铵根离子。设铁有ymol。
Al离子为0.004mol，NH4+为0.006mol，根据得失电子守恒：3y+0.004×3=0.006×8，解得：y=0.012mol，所以铁离子为0.012mol，根据原子守恒知，铁的物质的量是0.012mol，铁铝合金中铝的物质的量分数为
×100%=25%，故答案为：25%。
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【题目】CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
I.制合成气
科学家提出制备：“合成气”反应历程分两步：
反应①: CH4(g)C(ads)+2H2(g) (慢反应)
反应②:C(ads)+CO2(g)2CO(g) (快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如下图：
(1) CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为____。 能量变化图中：E5+E1_______E4+ E2(填“>” 、 “< ” 或 “= ”)。
II.甲醇合成
在某 CO 催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：
i. CO2(g) + 3 H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1< 0
ii.CO2(g) + H2(g)CO (g)+H2O(g) △H2>0
iii . CO(g)+2H2( g)CH3OH(g) (g) △H3< 0
(2)5MPa 时，往某密闭容器中按投料比n(H2) :n ( CO2) =3:1 充入H2和CO2。反应达到平衡时， 测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大， 原因是_____。
②250°C时，反应 i i 的平衡常数____1(填“> ”“< ”或“=”)
③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____(填标号)。
A．加入适量CO B．增大压强 C．循环利用原料气 D．升高温度
④在下图中画出n(H2)/ n(CO2)随温度变化趋势图_____。
(3)反应i可能的反应历程如下图所示。
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)。其中TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒，反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为__。
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【题目】利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为
每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率
随X的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
A.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=3
B.X为投料比
时，的变化趋势为曲线N
C.X为压强时，的变化趋势为曲线M
D.X为温度时，的变化趋势为曲线N
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【题目】某课外小组研究铝土矿中A12O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是A12O3 ,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取A12O3的过程如下：
(1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是:______。
(2)第②步用到的分离方法是_______。
(3)请从下面仪器中选出第④步操作不需要的仪器_____________(填字母)
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚
(4)将实验过程中所得固体准确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中A12O3 的质量分数__________(结果保留一位小数）。
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【题目】某科研小组利用石油分馏产品合成一种新型香料的流程图如下。
已知X分子中碳氢质量比为24∶5，X有多种裂解方式，其中A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。
信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：R-CH2CH2Cl
RCH2CH2OH+HCl(水解反应)
（1）C中官能团的名称为______________。
（2）请写出X的直链结构简式______________。
（3）下列说法正确的是______________。
A．可用金属钠鉴别B和G
B．E在一定条件下与氯化氢发生加成反应的产物有2种
C．D和G以1：1反应可生成分子式为C5H10O2的有机物
D．E→F的反应类型为取代反应
（4）请写出A→B的反应______________。
（5）B与D在浓硫酸作用下生成甲，写出与甲同类别的同分异构体的结构简式______________（不包括甲）。
（6）写出⑥的化学反应方程式______________。
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【题目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法错误的是
A.常温下，绿原酸易溶于水
B.浸膏的主要成分是绿原酸
C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质
D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
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【题目】已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 ( )
A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g
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【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
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【题目】室温下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是
A.等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X- 的水解程度
B.c点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)
C.a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH-) 值不变
D.a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始终成立
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