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    用0.25mol/L的磷酸溶液去中和25mL0.3mol/L的氢氧化钠溶液生成正盐，需用磷酸溶液


    1. A.
      20 mL
    2. B.
      15 mL
    3. C.
      10 mL
    4. D.
      5 mL
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．回答下列问题（以下计算保留2位小数）
    （1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
     
    ．
    （2）取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．
    ①反应后溶液中多余的硫酸是
     
     mol．
    ②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
     
    ．
    （3）将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：
    （1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
     
    ．
    （2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
     
    ．
    （3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
    （4）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    用0.25mol/L的磷酸溶液去中和25mL0.3mol/L的氢氧化钠溶液生成正盐，需用磷酸溶液

    [　　]

    A．20 mL
    B．15 mL
    C．10 mL
    D．5 mL

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    科目：高中化学 来源：最新名师点评测试卷(高一) 题型：013

    用0.25mol/L的磷酸溶液去中和25mL0.3mol/L的氢氧化钠溶液生成正盐，需用磷酸溶液

    [　　]

    A．20 mL
    B．15 mL
    C．10 mL
    D．5 mL

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