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    铁、铝是现代金属材料的主角．

    (1)写出Al的原子结构示意图________；铁在周期表中的位置为________；

    (2)已知：铝的燃烧热为1675 kJ·mol－1，2Fe(s)＋3/2O2(g)Fe2O3(s)；ΔH＝－822 kJ·mol－1；

    则2Al(s)＋Fe2O3(s)Al2O3(s)＋2Fe(s)；ΔH＝________；

    (3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处(填“M”或“N”)．

    若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为________；

    (4)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)；第4周期，Ⅷ族(各2分，共4分)

    　　(2)－2528 KJ/mol(4分)

    　　(3)N(2分)；O2＋4e－＋2H2O4OH－(3分)

    　　(4)补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．(3分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝是现代金属材料的主角．
    （1）写出Al的原子结构示意图
    ；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    ；
    （2）已知：铝的燃烧热为1675kJ?mol-1；2Fe（s）+3/2O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822kJ?mol-1；则2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=
    -2528KJ/mol
    -2528KJ/mol
    ；
    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
    N
    N
    处（填“M”或“N”）．若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ；
    （4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时为了补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定，则阳极材料必须为
    Cu
    Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省仪征市高三第一次涂卡训练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    ①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是              (填字母)。

    a．水泥         b．PVC下水管道         c．玻璃        d.钢筋混凝土

    ②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是              (填字母)。

    a．涂油漆           b．包塑料层(镀塑)      c．制成不锈钢

    ③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是              ；用盐酸可除去铁尺上的铁锈（主要成分为Fe2O3），请您写出除去铁锈的化学方程式              ；

    ④废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是        ，金属汞在常温下的状态是              。常用的干电池内部填有氯化铵和等物质，在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物，可进行的操作是：溶解、过滤和               ；得到的氯化铵在农业上又可用作              。

    ⑵2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

    ①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体。名称分别为              和              。

    ②煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是              (填化学式)。在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为              。

    ⑶某种食品的配料标签如图所示。

    ①该配料中，富含蛋白质的物质是           ，富含油脂的物质是           。

    ②该配料中的            具有防腐作用。

    ③请写出检验淀粉的实验方法和现象：           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铁、铝是现代金属材料的主角．
    （1）写出Al的原子结构示意图______；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______；
    （2）已知：铝的燃烧热为1675kJ?mol-1；2Fe（s）+3/2O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822kJ?mol-1；则2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=______；
    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于______处（填“M”或“N”）．若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为______；
    （4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时为了补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定，则阳极材料必须为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁、铝是现代金属材料的主角．
    （1）写出Al的原子结构示意图______；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______；
    （2）已知：铝的燃烧热为1675kJ?mol-1；2Fe（s）+3/2O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822kJ?mol-1；则2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=______；
    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于______处（填“M”或“N”）．若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为______；
    （4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时为了补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定，则阳极材料必须为______．
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