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    【题目】下列叙述在确的是

    A. 等质量的CO与N2，质子数之比为1︰1

    B. 标况下，相同体积的H2O和NH3含有的电子数相同

    C. 1molO2分别与足量S、SO2反应，转移的电子数相同

    D. 2 mol/L NH4CI溶液与1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+数目相同

    【答案】A

    【解析】

    A．CO与N2摩尔质量均为28g/mol，等质量的CO与N2分子数相同，质子数也相同，故A正确；

    B．标况下H2O不是气体，则相同体积的H2O和NH3中，水的物质的量远大于NH3，含有电子数也多于NH3，故B错误；

    C．2SO2＋O22SO3，该反应为可逆反应，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故C错误；

    D．选项中未指明溶液体积是否相同，无法判断NH4+数目是否相同，故D错误；

    本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O

    B. 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+

    C. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

    D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。

    (1)点①存在的电离平衡是___________。

    (2)点②两溶液发生反应的离子方程式是_______。

    (3)点③溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），此时c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。

    (1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：

    H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1

    2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2

    H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3

    则△H2=___________(用△H1和△H3表示)。

    (2)H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式为______________________。

    (3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示。

    ①阳极的电极反应式为_________________________________。

    ②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_______________可将溶液恢复至初始状态。

    (4)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol－1。

    按 的投料比将H2与CO充人VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

    ①a___________(填“>”或”<”)0；压强p1、p2、p 3由小到大的顺序是___________。

    ②T1℃时，若向该容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0~5min内，v(H2)=___________mol·L－1·min－1，N点对应条件下反应的平衡常数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法中正确的是（ ）

    A. Ⅰ图中如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

    B. 将Ⅰ图中MnO2换成浓硫酸，撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体

    C. Ⅱ图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟

    D. 若将Ⅲ图装置直接与Ⅰ图发生装置连接，可用于证明干燥的氯气无漂白性

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    【题目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图。该电池在使用过程中石墨1电极上生成氧化物Y。下列说去错误的是

    A. 若将该电池中的熔融NaNO3换成NaOH溶液，则不可能产生电流

    B. 该电池放电时NO3－从右侧向左侧迁移

    C. 石墨I电极的电极反应式为NO2+NO3－－e－=N2O5

    D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4︰1

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    【题目】维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于

    A.有机物B.单质C.氧化物D.盐

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    【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)，下列说法错误的是：

    A. 电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－

    B. 相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2

    C. 电解池中阳离子移动流向阴极池

    D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

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    【题目】如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是

    A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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