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    对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是
    [     ]

    A．K＝
    B．K＝
    C．K1＝
    D．K2＝

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
    H2S H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		 K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值
    变大
    变大
    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
    不变
    不变
    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
    在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    ．
    （5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA的浓度/（mol/L）

    NaOH的浓度/（mol/L）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答：

    （1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

    （2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

      A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

      B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度

      C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

      D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度

      E.两种溶液的物质的量浓度相等

    （3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=            mol/L。

    （5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

    △H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。

    ①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=            。

    Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

         

           

          

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

    (1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

    (2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省鄄城职业高中高三3月月考理综部分（带解析） 题型：填空题

    （14分）合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：
    （1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为          L。
    （2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g） H=-41．16kJ／mol，对于该反应有关表述正确的是                。
    a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动
    b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
    c．温度升高，该反应平衡常数增大
    d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量
    某温度下，H2O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l：9，则该条件下的平衡常数为                          （保留两位有效数字）
    （3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为         ，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                
    （4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的转化率随温度变化曲线如下，则该反应H        0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理                  。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三3月月考理综部分（解析版） 题型：填空题

    （14分）合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：

       （1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为           L。

    （2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  H=-41．16kJ／mol，对于该反应有关表述正确的是                 。

    a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动

    b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态

    c．温度升高，该反应平衡常数增大

    d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量

    某温度下，H2O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l：9，则该条件下的平衡常数为                           （保留两位有效数字）

    （3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为          ，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                

    （4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的转化率随温度变化曲线如下，则该反应H        0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理                   。

     

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