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    描述 分子的下列叙述中，错误的是

    A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

    B．分子中共有10个不饱和碳原子

    C．最多有18个原子可能处在同一个平面上

    D．分子式为C11H6ClF3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO32-+I2+H2O”设计成原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是

    A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

    B．甲组操作时，溶液颜色变浅

    C．乙组操作时，C2做正极

    D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是

    A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    B．反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：l

    C．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子

    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

    （1）下列判断正确的是______________。

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    则ΔH1﹤ΔH2

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2

    则ΔH1﹤ΔH2

    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2

    则Q1﹤Q2

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

    则ΔH1﹤ΔH2

    （2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)

    设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    ①铜电极发生的电极反应为_____________________。

    ②溶液中Cu2+向________极移动。

    （3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

    某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

    回答下列问题：

    ①Y的化学式是 。

    ②反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。

    ③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器内各气体的体积分数保持不变

    B．混合气体密度不变

    C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．CO2的转化率为70%

    F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3

    ④上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

    ⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。

    （4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。

    ①．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)

    ②．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)

    ③．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

    ④．d点时：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;

    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

    C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为 c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL。

    回答下列问题：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） → → → D → 。

    （2）操作D中液面应调整到___________________________________。

    （3）滴定至终点的现象是______________________________________。

    （4）该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。

    （5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是______________(填写序号)。

    ①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗

    ②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液

    ③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出

    ④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴

    ⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关平衡常数的说法正确的是

    A． 温度越高，K值越大 B． K值越大，正反应速率越大

    C． K值的大小与起始浓度有关 D． K值越大，反应物的转化率越大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    H+

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L－1

    未测定

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断试样的pH约为 。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2

    2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K 则K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。

    A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3

    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：

    N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0

    目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，

    （1）如果加入蒸馏水，应加 mL；(提示：溶液总体积具有加和性。下同)

    （2）如果加入pH=l0的NaOH溶液，应加_______ mL；

    （3）如果加入0.01 mol·L-1的盐酸，应加_______ mL。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列方法制取O2：①KClO3(MnO2)受热分解；②KMnO4受热分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是

    A．2：1：2： B．1：1：1 C．2：2：1 D．1：2：1

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