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    16．下列说法错误的是（　　）
    A．元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数
    B．原子序数为79的元素在第六周期第IB族
    C．碱金属单质的熔、沸点从上到下递减
    D．同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增

    分析 A．主族元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数；
    B．第六周期稀有气体的原子序数是86；
    C．碱金属的熔沸点与金属键有关，从上到下原子半径增大，金属键减弱；
    D．同周期从左到右，失去电子能力减弱，得到电子能力增强．

    解答 解：A．主族元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数，且O、F没有最高正价，故A错误；
    B．第六周期稀有气体的原子序数是86，则原子序数为79的元素在第六周期第IB族，故B正确；
    C．碱金属的熔沸点与金属键有关，从上到下原子半径增大，金属键减弱，则碱金属单质的熔、沸点从上到下递减，故C正确；
    D．同周期从左到右，失去电子能力减弱，得到电子能力增强，则同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素在周期表的位置及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重于学生的分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl    MgCl2   NH4ClB．H2O    Na2O2  ? CO2
    C．CaCl2  NaOH   H2OD．CH4    H2O    CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
    Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
    Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
    Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；
    Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．
    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）试剂A是盐酸．
    （3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是ab（填字母）．

    （5）若用FeCl3•6H2O晶体配制100ml  0.5mol/L的FeCl3溶液
    ①用托盘天平称FeCl3•6H2O晶体，其质量是13.5 g．
    ②实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥③⑤②①（填编号）．
    蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子
    C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
    D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（　　）
    A．碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
    B．原子半径Na＞Mg＞Al
    C．阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
    D．Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（　　）
    A．X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸
    B．Z与W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成
    C．X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键
    D．X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：
    （1）写出选用物质的名称：A稀硝酸，B碳酸钙，C硅酸钠溶液
    （2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
    根据图2回答：
    （3）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质，
    （4）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
    （5）B处的反应的离子方程式：2I-+Cl2═2Cl-+I2．
    （6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为反应中硝酸具有挥发性，可能是挥发出的硝酸溶于水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1：1充入适量X（g）和Y，发生可逆反应X（g）+Y?2Z，达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L，下列分析正确的是（　　）
    A．Y可能为气态B．Y一定为固态或液态
    C．Z可能为气态D．Z一定为固态或液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2═CH-C≡CH（乙烯基乙炔），该物质是合成橡胶的重要原料．下列对该物质的判断中错误的是（　　）
    A．该物质与足量的H2加成后，只能生成一种物质
    B．该物质既是CH2═CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物
    C．该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色
    D．该物质经加成，加聚后产物是氯丁橡胶（）的主要成分

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