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Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,简述如何用简便的实验方法来检验CuO经
氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
取少量待检样品放入稀硫酸,振荡,若溶液变为蓝色,说明样品中有Cu2O,若溶液不变色,说明产物中无Cu2O。
由题给信息可知,Cu2O是碱性氧化物,可溶于酸溶液:Cu2O+2H+=2Cu++H2O;而Cu+在酸溶液中不稳定,自身歧化成Cu2+和Cu。2Cu+=Cu2++Cu。题给试剂中,浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液均显酸性,且都能与Cu反应生成Cu2+,如果选用这些试剂,它们和样品反应后的溶液都呈蓝色(Cu2+),但分不清是与Cu还是与Cu2O反应产生的Cu2+,故无法确证样品中是否含有Cu2O。根据以上分析,选用的试剂必须符合两个条件,一是呈酸性,二是不能与Cu反应。在题给试剂中只有稀硫酸符合。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。试设计一个实验方案,验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关反应离子的方程式。
(1)主要步骤:________________________________________________________。
(2)离子方程式:______________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示操作步骤进行提纯.

↓蒸发结晶
CuCl2·2H2O(纯)
(1)加入氧化剂X的目的是                                                
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是                                        
A.H2O2B.KMnO4C.NaClOD.K2Cr2O7
(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是                      .
(已知完全成氢氧化物所需PH值:Fe3+为3.7,Cu2+为6.4,Fe2+为9.6.)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用足量的CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是
A.FeOB.Fe2O3C.CaOD.Cu2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在                 部分发生反应,在             部分开始生成铁和炉渣。
(2)炼钢时,除磷的化学方程式为                                
加入硅、锰和铝的目的是                                        
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹     (填“前”或“后”)加入,原因是                      
(4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是                               
从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(S.P.T),此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是                 (   )
A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl的物质的量之比为1:3
C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:
(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到气体
224mL。(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的。溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
   实验序号
    I
   Ⅱ
   Ⅲ
   加入钢样粉末的质量/g
    2.812
    5.624
    8.436
 生成气体的体积/L(标准状况)
    1.120
    2.240
    2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在FeCl3溶液中,加入过量的铜粉,充分反应后,溶液中存在的金属离子是(  )
A.Fe2+和Cu2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验中用错试剂的是(  )
A.用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜
B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
D.用CCl4萃取碘水中的碘

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