练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （2013?天津）下列实验误差分析错误的是（　　）
    分析：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；
    B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=
    n
    V
    判断；
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．
    解答：解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
    B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=
    n
    V
    可知，所配溶液的浓度判断，故B错误；
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?天津）以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
    Na＞Al＞C＞O＞H
    Na＞Al＞C＞O＞H
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
    C2H2
    C2H2
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    		D
     B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
    写出C的结构式：
    O=C=O
    O=C=O
    ；D的电子式：
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
    NaAlO2
    NaAlO2
    ；
    由A转化为B的离子方程式为
    2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
    2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
    NaCl、NaHCO3、H2CO3
    NaCl、NaHCO3、H2CO3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?天津）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性：
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    ．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是
    在沉积的FeCl3固体下方加热
    在沉积的FeCl3固体下方加热
    ．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
    ②⑤
    ②⑤
    ．
    （4）装置B中冷水浴的作用为
    冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品
    冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品
    ；装置C的名称为
    干燥管
    干燥管
    ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
    KMnO4溶液
    KMnO4溶液
    ．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    ．
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为
    Fe2+-e-=Fe3+
    Fe2+-e-=Fe3+
    ．
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；②
    FeCl3得到循环利用
    FeCl3得到循环利用
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
    酸性
    酸性
    ，试样的pH=
    4
    4
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
    C （s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
    a、b
    a、b
    ．
    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
    4×10-6
    4×10-6
    ．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
    温度升高，反应速率加快，平衡右移
    温度升高，反应速率加快，平衡右移
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
    该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
    该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
    ．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Cl＞F
    Na＞Cl＞F
    ．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
    ．在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
    取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
    取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
    ．
    ③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
    0.01
    0.01
     mol．
    ④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有
    Al（OH）3、H2O、NaCl
    Al（OH）3、H2O、NaCl
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案