Question

A、B、C、D、E五种元素中， A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C有C₂和C₃ 两种同素异形体，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)A的最高价氧化物的化学式为_____   ___，中心原子的VSEPR构型为                  。

(2)AC₂与BC₂分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________________________。

(3)D的元素符号是______        __，它的核外电子排布式的简化式为__________________，在形_____        __成化合物时它的最高化合价为________。

(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键________________________。

Answer 1

 (1)SO₃ 平面三角形  (2)V形 直线形 SO₂ 因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大（2分）

(3)Cr   [Ar]3d⁵4s¹   ＋6     (4)F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O（2分）

（其余每空1分）