Question

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得气体分子数为NA

B．7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

C．25℃、1.01×105 Pa时，80 g SO3中含有的原子数为4NA

D．NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A. 2NO+O2=2NO2.二者混合发生反应，所以最后气体为11.2L的NO2和5.6L的氧气的混合物。因此混合后所得气体分子数小于NA。错误。B.n(Cl2)=0.1mol,二者发生反应：Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO +H2O。每有1mold 氯气反应转移电子1mol.所以7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA。错误。C. 80 g SO3的物质的量为80g÷80g/mol=1mol,每个分子中含有4个原子，所以1mol的分子中含有的原子数为4NA，正确。D．NA个CO分子即1mol,质量为28g, 0.5 mol CH4的质量是 8g.它们的质量比为28:8= 7∶2.。错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。