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    3．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
    （1）根据图示可确定x：y=1：2．
    （2）用A的浓度变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率v（A）=0.02mol•（L•min）-1．
    （3）0～10min容器内压强变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④．
    ①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．

    分析 （1）利用0～10min内A、C的物质的量浓度变化的比值求得；
    （2）根据图象计算出0～10min内A的浓度变化，再利用化学反应速率公式计算；
    （3）根据反应前后气体计量数大小比较；
    （4）由图可知，第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，根据影响速率的因素分析；根据第16min时平衡移动方向分析；
    （5）已知第16min时改变的条件是温度，根据温度对平衡的影响分析

    解答 解：（1）0～10min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min内容器中C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2，故答案为：1：2；
    （2）0～10min内△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=$\frac{（0.45-0.25）mol/L}{10min}$=0.02mol/（L•min）；故答案为：0.02mol/（L•min）；
    （3）反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强增大，故答案为：变大；
    （4）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：④⑥；④；
    （5）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：＞．

    点评 本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．

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    B．增大压强，B的转化率减小
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    （4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2=9：11．
    （5）常温下，将V mL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液 中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填数据）
    （6）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1．（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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