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    20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

    A．40 s            B．15 s          C．48 s             D．20 s

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）B的电子式为
     
    ．
    （2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式：
     
    ．
    （3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是
     
    （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为
     
    ．
    （4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s 0 30 60 90
    n（L）/mol 0.80 a b c
    n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
    ①计算a=
     
    ，此温度时该反应的平衡常数K=
     
    ，
    ②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）
     
    ．
    A．增大L的起始浓度    B．升高温度
    C．使用高效催化剂     D．向混合气体中通入稀有气体．

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    科目：高中化学 来源：江苏省淮阴中学2008届高三第二次月考试卷化学试题 题型：013

    在20℃时，将10 g摩尔质量为M(A)(g/mol)的A物质投入90 g水中，刚好完全溶解，形成的溶液为饱和溶液(假设溶液的密度为1 g/mL)，则下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    20℃时，A的溶解度一定是100/9 g

    B．

    20℃时，A的溶解度可能是10 g

    C．

    形成的饱和溶液的溶质质量分数一定为10％

    D．

    形成的饱和溶液的物质的量浓度一定为100/M(A)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，饱和CuSO4溶液的密度为1.12 g·m L-1，物质的量浓度为2.0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是(    )

    A.20℃时，饱和CuSO4溶液的物质的量浓度小于2.0 mol·L-1

    B.其溶质质量分数为(160 g·mol-1×2.0 mol·L-1)／(1.12 g·m L-1×1000 mL·L-1)

    C.25℃时，将该饱和CuSO4溶液蒸发掉10 g水后再恢复至原温度，所得溶液的物质的量浓度不变

    D.取0.25L上述饱和CuSO4溶液加入1.6gCuSO4粉末，析出晶体的质量等于2.5g

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在80℃时，将0．4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    c（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c（A）

    0．20

    0．14

    0．10

    c

    d

    e

    c（B）

    0．00

    0．12

    b

    0．22

    0．22

    0．22

    ⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。

    ⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。

    ⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为       （保留1位小数）。

    ⑷在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

    ①A的转化率越高               ②B的产量越大

    ③A与B的浓度之比越大         ④正反应进行的程度越大

     

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 1.2硬水软化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据为

    物质

    Mg(OH)2

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    CaSO4

    MgSO4

    溶解度

    g/100 g

    H2O

    9.0×10－4

    1.5×10－3

    1.0×10－2

    1.7×10－1

    2.1×10－1

    26.7

    (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是____________。(填序号)

    A．NaOH  B．NaHCO3

    C．Na2CO3  D．NaCl

    CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_________________ _______________________________________________________。

    (4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为__________(水的密度为1 g/cm3)。

    (5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应。现取含Ca2＋浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定，达到滴定终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是____________。

     

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