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    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
    (1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
    应称量盐酸体积/mL
    		应选用容量瓶的规格/mL
    		除容量瓶外还需的其它仪器
     
    		 
    		 
    (2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)         ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
    (3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                         ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________；
    (4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
    若没有进行A操作             ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度        ；
    若定容时俯视刻度线   _______________。
    (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度                                      ；
    向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面           。
    （1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
    （2）B、C、A、F、E、D
    （3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。
    （4）浓度偏低；偏低；偏高。
    （5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

    试题分析：（1）浓盐酸的浓度为c=，要配置250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要用浓盐酸的体积为V=。应该选用250mL容量瓶，配置溶液时除了需要250mL容量瓶外，还需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
    （2）配置一定物质的量浓度溶液的过程为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签，所以应该正确的操作顺序为B、C、A、F、E、D。
    （3）将洗涤液全部转入容量瓶中的目的是保证溶质全部转移到容量瓶。注入容量瓶前需要恢复到室温是因为容量瓶盛放热溶液时，当溶液冷却到室温的时候，体积会缩小，不准确，也易导至容量瓶炸裂。
    （4）根据c=，如果没有洗涤，则溶质的物质的量比正常值小，所以浓度偏低；若加蒸馏水不慎超过刻度，溶液的体积比正常值大，所以浓度偏低；若定容时俯视刻度线，则溶液的体积比正常值小，则浓度偏高。
    （5）如果加水不慎超过了刻度线，则需要将溶液倒掉，洗净容量瓶重新配置，如果转移时不慎有液体滴在外面则需要将溶液倒掉，洗净容量瓶重新配置。
    点评：本题比较基础，主要考查学生的基本实验操作。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
    (1)写出该反应的化学方程式                                                    。
    (2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是                             
    (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
    (3) 步骤①中发生反应的离子方程式               
    (4)滤渣的主要成分是         ，             (填化学式)。
    (5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                 (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是
    A．NO2　B．HClC．CH4D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

    A                    B             C            D
    请回答下列问题：
    （1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。
    （2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是                   。
    （3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
    （4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。
    （5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
    （2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_____________________。
    （3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_____________________________________。
    （4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2．7-3．7
    Fe（OH）2:7．6-9．6  Zn（OH）2:5．7-8．0试回答下列问题：?
    （1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用        ，其理由是                                       ；
    （2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用             ；
    （3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是       ；
    （4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）根据正放在桌面上的右图装置，回答下列问题：

    （1）现有H2、SO2、NH3、N2 四种气体
    ①用排空气法收集某气体，则由A口进气可收集到的气体为         。
    ②用排水法收集某气体，可在该容器中充满水，气体应由        口进入。
    （2）若用该装置除去H2中的水分，容器中可盛放的试剂为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验室制取气体的反应中，其反应原理不属于氧化还原反应的是
    A．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
    B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
    C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
    D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示：

    请根据题意回答：
    （1）配制该溶液应选用           （填仪器）。
    （2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取_____ NaOH固体。
    （3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应          。
    （4）配制好的溶液           （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
    （5）以下因素会造成实验结果偏低的是                  
    A．容量瓶中原来有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视
    C．忘记洗涤D．定容时观察液面仰视

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