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    下列微粒表示正确且能促进Al3+的水解的是（　　）
    A、2H+
    B、
    C、
    D、
    考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：
    分析：A、铝离子水解显酸性，氢离子抑制铝离子的水解；
    B、微粒结构简式为S2-，是弱酸阴离子水解显碱性，促进铝离子水解；
    C、微粒结构为Cl-，对铝离子水解无影响；
    D、次氯酸电子式中氧原子和氢原子和氯原子形成化学键．
    解答： 解：A、铝离子水解显酸性，符合表示正确，但氢离子抑制铝离子的水解，故A错误；
    B、微粒结构简式为S2-，符合正确，是弱酸阴离子水解显碱性，促进铝离子水解，故B正确；
    C、微粒结构为Cl-，是强酸阴离子对铝离子水解无影响，故C错误；
    D、次氯酸电子式中氧原子和氢原子和氯原子形成化学键，电子式错误，且HClO抑制铝离子水解，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了微粒结构分析，盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．
    （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A
     
    G．
    （2）E装置的作用是
     
    ，D中的现象为
     
    ．
    （3）写出相关反应的离子方程式：A中
     
    ，G中
     
    ．
    （4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于次氯酸性质的描述，错误的是（　　）
    A、不稳定，易分解放出氧气
    B、能使潮湿的有色布条褪色
    C、是一种很强的氧化剂
    D、是一种比碳酸酸性强的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B、无色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、由水电离的c （H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOKa=3×10-8
    H2CO3Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
    B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（　　）
    A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    B、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
    C、装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
    D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（　　）
    A、很易液化B、比空气轻
    C、极易溶于水D、能跟水起反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
    A、等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
    B、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
    C、4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
    D、若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、酸酐一定是氧化物
    B、碱性氧化物一定是金属氧化物
    C、离子化合物只能在熔化状态下能导电
    D、共价化合物一定是非电解质

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