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    4．a 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
    （滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
    A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
    b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．

    分析 a．（1）①用NaOH标准溶液滴定至终点，滴定管盛放的是氢氧化钠溶液，选碱式滴定管；
    ②滴定管中未用标准液润洗，直接加入标准液会稀释溶液浓度减小；锥形瓶内水对滴定结果无影响；
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，以判定滴定终点；
    ④如溶液颜色发生变化，且半分钟内不褪色为滴定终点；
    （2）依据滴定前后消耗氢氧化钠溶液的体积的平均值，结合4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O、H++OH-=H2O计算；
    b．A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；
    B．温度计不能接触烧杯底部；
    C．中和热应用强酸和强碱的稀溶液；
    D．中和热测定的实验需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒．

    解答 解：a．（1）①用NaOH标准溶液滴定至终点，滴定管盛放的是氢氧化钠溶液，选碱式滴定管，故选乙，
    故答案为：乙；
    ②滴定管中未用标准液润洗，直接加入标准液会稀释溶液浓度减小，消耗标准液体积增大，氢离子物质的量增大，4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O，反应可知测定氮元素含量偏高，锥形瓶内水对滴定结果无影响，
    故答案为：偏高；无影响；
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，故答案为：B；
    ④氢氧化钠滴定酸溶液，达到终点时，酚酞颜色变化为无色变化为红色，半分钟内不褪色，故答案为：无；红；
    （2）样品1.5000g，反应为4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O，消耗氢离子的物质的量和氮元素物质的量相同，依据图表数据分析可知，三次实验中消耗氢氧化钠溶液体积分别为：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氢氧化钠溶液的平均体积为20.00mL，由酸碱中和反应可知，氢离子物质的量=氢氧化钠物质的量=0.1000mol•L-1×20.00ml×10-3L/ml=2.00×10-3mol，
    250mL溶液中氮元素物质的量和氢离子物质的量相同，该样品中氮的质量分数为$\frac{2×1{0}^{-3}mol×14g/mol×\frac{250}{25}}{1.5000g}$×100%=18.85%，
    故答案为：18.85%；
    b．A．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；
    B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；
    C．醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；
    D．中和热测定用不到天平，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质含量的测定/中和热的测定，为高频考点，把握物质的性质、滴定操作、仪器的使用、结合反应的计算为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意数据处理及含量的计算，题目难度不大．

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    2．有关混合物分离与提纯的方法广泛应用于实验研究和生产．

    根据如图装置回答下列问题：
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    （2）装置B中仪器①的名称是分液漏斗，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是先将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或先使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开．
    （3）粗盐中含少量泥沙、CaCI2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置c将泥沙除去，再检验滤液中的SO42-，检验滤液中SO42-的实验操作和现象是取少量滤液于小试管中，滴加少量盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．

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    3．下列化学用语表达错误的是（　　）
    A．1-丁烯的键线式：B．乙醛的填充模型：
    C．羟基的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

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    20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g
    B．标准状况下，22.4L空气中含有NA个分子
    C．4g乙烯与丙烯的混合气体含有0.15NA个碳原子
    D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

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    7．已知：25℃时0．lmol•L-lNaHC2O4溶液的pH=5.5，对该溶液判断不正确的是（　　）
    A．25℃时加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7
    B．c（C2O42- ）＜c（ OH-）
    C．c（Na+）+c（H+）＞c（C2O42- ）+c（ HC2O4-）+c（ OH-）
    D．c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）

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    9．下列物质属于合成材料的是（　　）
    A．水泥B．木材C．棉花D．塑料

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    16．下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子
    B．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子
    C．常沮常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+
    D．25℃，1.7g羟基所含电子数为NA

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    13．硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料．下列关于硼的叙述正确的是（　　）
    A．硼原子的L电子层中有2个电子B．硼酸是弱酸
    C．硼的金属性比铝的金属性强D．硼的原子半径比碳的原子半径小

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    14．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
    已知石油裂解已成为生产C的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有果香味的液体，试填空：
    （1）B的名称：葡萄糖；D中官能团的名称：羟基．
    （2）写出C发生加聚反应的方程式：．
    （3））D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；F→G的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）已知HCOOCH3也具有果香味，则该物质与G的关系互称为同系物，与F的关系互称为：同分异构体．
    （5）如图为实验室制取G的装置图，图中a试剂名称为饱和Na2CO3溶液，实验结束后分离a和G的方法为分液．

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