Question

8．如图表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断正确的是（　　）

• A． 由X→Z，c（OH^-）增大，所以可以通过加碱来实现
• B． M区域内任意点均有c（H⁺）＜c（OH^-）
• C． T₁与T₂两条曲线之间的任意点均有c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14
• D． XZ线表示c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性，所以XZ线上任意点均有pH=7

Answer 1

分析 A．由X→Z，c（OH^-）c（H⁺）均增大；
B．在X、Z连线的上方，c（H⁺）＜c（OH^-）；
C．T₁曲线上的任意点均有c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；
D．XZ线表示c（H⁺）=c（OH^-），从X到Y，c（H⁺）增大．

解答 解：A．由X→Z，c（OH^-）c（H⁺）均增大，改变的条件是升高温度，故A错误；
B．XZ连线的斜率是1，存在c（H⁺）=c（OH^-），在X、Z连线的上方M区域，c（H⁺）＜c（OH^-），故B正确；
C．T₁曲线上的任意点均有c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，T₁与T₂两条曲线之间的任意点均有c（H⁺）×c（OH^-）＞10^-14，故C错误；
D．XZ线表示c（H⁺）=c（OH^-），从X到Y，c（H⁺）增大，溶液的pH减小，所以pH＜7，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水的电离及影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的pH判断溶液酸碱性．