从食品店购买的蔗糖配成溶液.做银镜反应实验.往往能得到银镜.产生这一现象的原因是( ) A．蔗糖本身有还原性 B．蔗糖被还原 C．实验过程中蔗糖发生水解 D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜。产生这一现象的原因是(　　)

A．蔗糖本身有还原性

B．蔗糖被还原

C．实验过程中蔗糖发生水解

D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解

D　[蔗糖为非还原性糖，其水溶液能发生银镜反应，说明蔗糖不纯，而溶液配制过程中蔗糖不水解，故只能在生产或贮存过程中蔗糖部分水解。]

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe²^＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

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科目：高中化学 来源： 题型：

SiCl₄在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl₄先转化为SiHCl₃，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl₄转化为SiHCl₃的反应：3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。2 min后达到平衡，H₂与SiHCl₃的物质的量浓度分别为0.1 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1。

（1）从反应开始到平衡，v(SiCl₄)＝。

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝，温度升高，K值增大，则Q 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl₄和H₂(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H₂的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）原容器中，通入H₂的体积(标准状况下)为。

（5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，

H₂的物质的量浓度范围为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋的浓度接近于(　　)

A．1×10－4 mol·L－1 B．1×10－8 mol·L－1

C．1×10－11 mol·L－1 D．1×10－10 mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关麦芽糖的下列叙述中，错误的是(　　)

①纯净的麦芽糖是无色晶体，易溶于水，有甜味　②麦芽糖能发生银镜反应，是一种还原性糖　③1 mol麦芽糖发生水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖　④麦芽糖和蔗糖水解的产物完全相同

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。

已知：SPLA的结构简式为

，其中R为

(1)淀粉是________糖(填“单”或“多”)；A的名称是____________。

(2)乙醛由不饱和烃制备的方法之一是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化学方程式表示，可多步)。

(3)D→E的化学反应类型属于________反应；D结构中有3个相同的基团，且1 mol D能与2 mol Ag(NH₃)₂OH反应，则D的结构简式是____________；D与银氨溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO₃溶液反应，又不能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，且1 mol G与足量Na反应生成1 mol H₂，则G的结构简式为________________________________________________________________________。

(5)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为____________________和

____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是(　　)

A．服大量鸡蛋清 B．服用豆浆

C．喝大量牛奶 D．喝盐开水

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

难溶电

解质

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

mol－2·L－2

9.1×10－6

mol－2·L－2

6.8×10－6

mol－2·L－2

1.8×10－12

mol－3·L－3

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)设计第③步的目的是

________________________________________________________________________。

（4）请补充第④步操作及发生的现象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe===Sb₄O₆＋6FeS　①

Sb₄O₆＋6C===4Sb＋6CO　②

关于反应①、反应②的说法正确的是 (　　)。

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中氧化剂的物质的量之比为1∶3

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