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    下列有关摩尔的叙述正确的是

    [　　]

    A．

    表示物质数量的单位

    B．

    用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位

    C．

    表示物质的质量单位

    D．

    既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省藁城一中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    ．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4KJ/mol  ，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）         。
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
    d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
    f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
    ②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
    a．容器内的密度保持不变              
    b．容器内压强保持不变    
    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            
    d．混合气体中c（NH3）不变
    e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H= -92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）          。

    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

    c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率

    d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

    e．降低温度， V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。

    f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

    ②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

    a．容器内的密度保持不变              

    b．容器内压强保持不变    

    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            

    d．混合气体中 c（NH3）不变

    e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

     

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    科目：高中化学 来源：0103 期末题 题型：填空题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H= -92．4KJ/mol ，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）__________。
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
    d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    e．降低温度，V正．V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
    f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。
    ②据温度对平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 ______________ 。
    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是
    a．容器内的密度保持不变
    b．容器内压强保持不变
    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）
    d．混合气体中 c（NH3）不变
    e．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。
    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和 3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b（填>、=、<）， Q1_____ Q2（填>、=、<）， Q1_____92.4（填>、=、<）。

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