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    14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（　　）
    A．稀硫酸B．氯化钠C．硝酸钾D．氯化铜

    分析 铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质．

    解答 解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性；氯化钠不具有氧化性；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二价铁离子，
    故选：C．

    点评 本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉氧化还原反应的规律是解题关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．
    ①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是使用催化剂．
    ②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，则v（正）小于v（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．PH=14的Ba（0H）2溶液中，c（0H-）=0.5mol/L
    B．10mL PH=4的盐酸中，加水至100mL的PH=6
    C．配制PH=11的氢氧化钠溶液1L，需要氢氧化钠固体质量0.4g
    D．0.05mol/L H2SO4溶液，PH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l） 的△H=-2219.9kJ/mol
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd
    a．体系中的压强不发生变化                      b．V正（H2）=V 逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化        d．CO2的浓度不再发生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）=0.16mol/（L．min）；此时该反应的平衡常数K为3.5
    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-，电池内部O2-由正极移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
    （4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为有无色气体生成，有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
    c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
    下列判断不正确的是（　　）
    A．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    B．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    D．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2SO4═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．K2CO3═2K++CO3-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中可能存在（　　）
    A．OH-、Ba2+、Cl-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．H+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．H+、Ba2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO4 固体 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固体 ⑧BaSO4 固体 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 请按下列分类标准回答问题．（填写代号）
    （1）能导电的是①⑤⑨⑩
    （2）属于强电解质的是②③⑦⑧⑨
    （3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    （4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（　　）
    A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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