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    (10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		KW
    		1×10－12
    (1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
    (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
    (3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1：?V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    Kw/ mol2·L-2
    		1×10-14
    		a
    		1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25< t1< t2，则a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
                                                               
    （2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：         
    （3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
    B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
    C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
    D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
    ①该温度下水的Kw＝                   。
    ②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝                   。
    （2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为        .  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液（AgCl固体有剩余），下列说法正确的是 （   ）
    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B．在此饱和溶液中加水，KSP（AgCl）增大
    C．在此饱和溶液中加浓的Na2S溶液，生成黑色沉淀
    D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c（Ag+）不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                            。
    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是              （填以下字母编号）
    A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是      ；（任写一点）
    （4）H中溶质的化学式：            ；
    （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t ℃时，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)
    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
    C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
    D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

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