Question

2．20℃、1大气压下，lgH₂完全燃烧生成稳定的氧化物，测得放出142.9kJ的热量．下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-149.2 kJ/mol
• B． H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H=+285.8 kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol

Answer 1

分析 lgH₂完全燃烧生成稳定的氧化物，测得放出142.9kJ的热量，则1molH₂完全燃烧生成稳定的氧化物，放出热量为142.9kJ×2=285.8 kJ，结合物质的量与热量成正比、放热反应的焓变为负来解答．

解答 解：lgH₂完全燃烧生成稳定的氧化物，测得放出142.9kJ的热量，则1molH₂完全燃烧生成稳定的氧化物，放出热量为142.9kJ×2=285.8 kJ，水为液态，则表示该反应的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8 kJ/mol或2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol，
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热的判断，题目难度不大．