Question

5．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H₂的速率与时间的关系可由图表示．在下列因素中
①盐酸的浓度 ②镁带的表面积    ③溶液的浓度  ④氢气的压强   ⑤Cl^-的浓度
（1）影响反应速率的因素①②③；  
（2）解释图中AB段形成的原因镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速度加快；
（3）解释图中t₁时刻后速率变小的原因反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速度减慢．

Answer 1

分析 （1）影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、接触面积等；
（2）温度越高反应速率越快，离子浓度越大反应速率越快；
（3）离子浓度越小反应速率越慢．

解答 解：（1）影响该反应速率的因素有：温度、氢离子浓度、催化剂、接触面积等，虽然生成物中有气体，但该反应是在敞口容器中，外界大气压不变，所以氢气压强不影响反应速率，故选①②③；
（2）温度越高反应速率越快，离子浓度越大反应速率越快，该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，溶液中离子浓度降低，但温度影响大于离子浓度影响，所以反应速率加快，故答案为：镁条和盐酸的反应放热，温度升高，反应速率加快；
（3）离子浓度越小反应速率越慢，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度降低，虽然溶液温度升高，但离子浓度影响大于温度升高，所以反应速率减慢，
故答案为：反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速率减慢．

点评 本题考查外界影响因素对化学反应速率的影响，侧重考查基本理论，明确外界影响因素及其原理，注意外界因素只是影响因素，起决定性作用的是物质本身性质．