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    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．盐酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
    B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
    D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
    B．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
    C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠；
    D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；

    解答 解：A．盐酸滴入氨水中，离子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O，故A错误；
    B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；
    C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫，离子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故C正确；
    D．碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意反应物用量对反应产物的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（　　）
    A．茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
    D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键
    D．离子化合物中一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（　　）
    元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
    最高化合价或
    最低化合价    		+1-2+3-1-2+3+1+1
    A．元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性
    B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
    C．元素④⑥形成的化合物具有两性
    D．元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．CO2的电子式为：D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．
    （2）装置B中实验现象为有淡黄色沉淀生成．离子反应方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    （3）装置C中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列变化正确的是（　　）
    A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值小于2
    C．溶液中H+的数目增大D．Kw的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：
    Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
    为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
    时间（s）01234…
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
    （2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
    A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
    C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
    （3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol．
    Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
    （4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
    （5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域．
    （1）以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（Cu2S+O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu+SO2）．若生产含Cu量97.5%的粗铜48t，则生产SO28.19×106L（标准状况下）；需要精辉铜矿73.1t（保留一位小数）．
    （2）高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2Cu2S+3O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S$\stackrel{高温}{→}$6Cu+SO2↑取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应．根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：
    ①若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是b=5a．
    ②若反应后剩余固体是Cu2S和Cu，则反应前容器内压强（P1）与反应后容器内压强（P2）的关系是P1=P2．
    ③若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应前后容器内固体的成分．
    （3）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾．称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为：2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O，过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶．计算理论上最多可得到CuSO4•5H2O晶体多少克？

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