Question

25℃时PH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合溶液中

c(NH4+)

c(SO42-)

的值为（　　）

• A、大于2
• B、等于2
• C、小于2
• D、无法确定

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，pH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒确定溶液中c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相对大小，从而计算

c(NH4+)

c(SO42-)

的值．

解答： 解：常温下，pH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），则

c(NH4+)

c(SO42-)

=2，故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒解答，注意：电解质溶液中电荷守恒与溶液浓度无关、溶液酸碱性无关，为易错点．