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    1．实验室欲用NaOH固体配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为27.4g．
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．

    分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （2）由于无480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根据m=CVM来计算；
    （3）根据天平的称量原理来分析；
    （4）容量瓶在使用前要先查漏．

    解答 解：（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管，故还需的仪器有：
    500mL的容量瓶，玻璃棒，烧杯，胶头滴管； 
    故答案为：500mL的容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；   
    （2）由于无480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故答案为：20.0；
    （3）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，故答案为：27.4；
    （4）容量瓶有活塞，故在使用前要先检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，熟悉配制原理及过程是解题关键，注意容量瓶规格的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的最快的是（　　）
    ①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸  
    ②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸
    ③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸    
    ④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．计算题（要写计算过程）
    已知反应：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O，现有7.4g Ca（OH）2与足量的NH4Cl充分反应．求
    （1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？
    （2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
    千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
    （1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2悬浊液  ⑥CaCO3，其中属于电解质的是②④⑥（填序号）
    （2）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于碱性 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
    （3）某兴趣小组以石灰石、水、氯气为原料制取少量漂白粉．
    ①写出纯碱溶于水的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．
    ②写出上述制备过程中氯气生成漂白粉的化学方程式：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4L
    B．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同
    C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44
    D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
    （1）甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol，8g CH4中约含有0.5NA个分子；在标准状况下所占的体积约为11.2L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为12：17；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为16：17，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为17：16．
    （2）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为15.68L．
    （3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L
    （4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．（精确到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色，依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（　　）
    实验项目实验现象
    FeCl3溶液中加入维生素C（Vc）溶液褪为浅绿色
    Fe（OH）3胶体通直流电阴极附近红褐色加深
    将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生
    A．维生素C（Vc）具有还原性B．Fe（OH）3胶体粒子带正电荷
    C．铜锈与盐酸反应一定有CO2生成D．铜锈中可能含有碳酸根

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体．它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃．一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积）同时反应形成次氯酸溶液．制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO•HgCl2）．制备装置如图所示，铁架台和夹持仪器已略去．

    部分物质的有关资料如下：
    化学式N2O2CO2NH3Cl2
    熔点（℃）-209.86-218.4-78.5-77.3-101
    沸点（℃）-195.8-183-33.35-34.6
    试回答：
    （1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
    （2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
    （3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
    （4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
    （5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是液氯．
    （6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl2O遇有机物易爆炸．

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