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    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2
    B．单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性
    C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火
    D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

    分析 A、钠在通常条件下反应生成氧化钠；
    B、金属单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；
    C、钠和水、二氧化碳反应；
    D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．

    解答 解：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；
    B、4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时，反应的氧气为2.4g，依据化学方程式计算分析判断钠全部反应是电子0.2mol，故B正确；
    C、钠原子的还原性很强，钠离子的氧化性很弱，故C正确；
    D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，将少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质性质的分析应用，反应条件和产物的判断，金属钠性质的分析应用是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作能达到目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
    B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
    C确定Na2SO3样品是否部分被氧化取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D检验乙醇发生消去反应生成
    乙烯    		将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中能形成离子键的是（　　）
    A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应
    C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．淀粉KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子和块根里，能发生如图变化（ A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如B生成C的同时还有CO2生成 ）

    （1）B、D均含有的官能团名称是醛基
    （2）写出C到D所发生反应的化学方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）从A到F发生的反应类型有ABD
    A．氧化          B．酯化             C．加成           D．水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列的电离方程式，正确的是（　　）
    A．H2CO3?H2O+CO2↑B．KOH═K++O2-+H+
    C．HClO═H++ClO-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
    A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Na+、SO32-、NO3-
    C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K1、K3表示）．
    （2）反应Ⅲ自发进行条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
    （3）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如表所示．
    温度（℃）500T
    CO2的平衡转化率60%40%
    ①T高于500℃（填“高于”或“低于”）．
    ②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡：
    a．用H2表示该反应的速率为0.135mol•L-1•min-1；
    b．该温度下，反应I的平衡常数K=200L2/mol2．
    （4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示．
    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（选填编号）．
    A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出甲醇     D．增加CO2的浓度
    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．

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