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    10．我国硫酸工业制取二氧化硫的主要反应为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，其中FeS2是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

    分析 在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，Fe的化合价由+2价→+3价，S的化合价由-1价→+4价，O的化合价由0价→-2价，所以FeS2中铁和硫元素化合价都升高，是还原剂，由此解答．

    解答 解：在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，Fe的化合价由+2价→+3价，S的化合价由-1价→+4价，O的化合价由0价→-2价，所以FeS2中铁和硫元素化合价都升高，是还原剂，故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的概念，题目难度不大，注意元素化合价的分析，可通过化合价的变化判断氧化剂和还原剂，无需计算可的结果．

    练习册系列答案
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    20．氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应为2H2+O2═2H2O，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    ①负极质量减轻　                  
    ②负极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    ③负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O
    ④正极区pH升高，而负极区pH降低　
    ⑤溶液中阴离子移向负极．
    A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．④⑤

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    1．某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Ba2+B．K+C．Mg2+D．HCO3-

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    18．我国高速列车制造技术具有世界领先水平．高速列车制造要使用轻质金属材料．下列可
    以作为轻质金属材料的是（　　）
    A．铝合金B．铜合金C．碳纤维D．硅纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）
    A．刚玉--SiO2B．明矾--Al2（SO4）3•12H2O
    C．小苏打--Na2CO3D．漂白粉--Ca（ClO）2、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（　　）
    A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol
    B．原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L-1
    C．反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜
    D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A、B、C三种元素电子层数之和是5，A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种液态化合物，E单质用于净化水质．请回答：
    （1）写出A与D形成的1：1化合物的电子式：，下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的事实是BCD（填编号）．
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，该化合物的空间构型是正四面体．
    （3）某些无机物均由A、B、C、D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，写出其中任意一种物质的化学式NH4HCO3或（NH4）2CO3，实验室检验该物质中阳离子的方法是取样，加入氢氧化钠溶液并加热，如果生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在．
    （4）C的一种氢化物与D单质的摩尔质量相等，则该氢化物的结构式为；C的另一种氢化物与D的一种氢化物的电子总数相等，实验室制取C的该气态氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3=4H2O+Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列反应的离子方程式
    ①铜片与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    ②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物G是一种新型香料，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）G中含有的官能团名称是醛基，物质C的结构简式可能是（只写一种）．
    （2）反应①-⑥中属于取代反应的是②⑤（填序号）．反应③的反应条件是NaOH的醇溶液、加热．
    （3）写出F和浓硫酸共热发生消去反应的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （4）分子G具有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：
    ①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
    ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种；
    ③其核磁共振氢谱有5种峰；
    ④除苯环外不含其它环．

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