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    在标准状况下，1.12L某气态烃（密度为0.717g/L）充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8g，后者增重2.2g，求该烃的分子式．
    【答案】分析：无水氯化钙具有吸水性，增重1.8g，为水的质量，可求得烃中H原子个数，生成物通入NaOH溶液，增重的2.2g为二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，以此可求得烃的分子式．
    解答：解：无水氯化钙具有吸水性，增重1.8g，为水的质量，则n（H2O）==0.1mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.1mol=0.2mol；
    生成物通入NaOH溶液，增重的22g质量为二氧化碳的质量，则n（CO2）==0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，某气态烃的物质的量为=0.05mol，
    所以0.05mol烃中含有0.05molC原子，0.2molH原子，则该烃的分子式为CH4．
    答：该烃的分子式为CH4．
    点评：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：
    丙 
    500℃
     C2H6+甲，三种物质的化学计量数比为1：1：1．
    试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名：
    CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷
    CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷

    （2）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    ①X的分子式为
    C2H6O
    C2H6O
    ，官能团的名称是
    羟基
    羟基

    ②X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W．某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：
    防止溶液倒吸
    防止溶液倒吸

    ②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是
    b
    b
    （填序号）．
    a．漏斗       b．分液漏斗    c．长颈漏斗
    ③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：
    乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡
    乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡
    （结合化学方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
    2.24
    2.24
    L，它与标准状况下
    3.36
    3.36
    L硫化氢含有相同数目的氢原子．
    （2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
    64g?mol-1
    64g?mol-1
    ，R的相对原子质量为
    32
    32
    ．
    （3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
    2.80
    2.80
    g，所含CO2在标准状况下的体积为
    6.72
    6.72
    L．
    （4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
    16：1
    16：1
    ；若质量相同，两种气体的体积比为
    1：16
    1：16
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，1 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出12.76 kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为（　　）?

    A.H2+1/2O2H2O　ΔH＝-12.76 kJ·mol-1??

    B.H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）　ΔH＝-12.76 kJ·mol-1??

    C.H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l）　ΔH＝-285.8 kJ·mol-1??

    D.2H2（g）+ O2（g）2H2O（l）　ΔH＝-571.6 kJ·mol-1?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，产生MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于一定量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL，取出25 mL，恰好与20 mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12 L气体。

    (1)写出M的氢氧化物和碳酸氢钠反应的化学方程式________________________。

    (2)要计算出M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些数据____________________(填序号)。

    A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L-1)

    B.M的碳酸盐沉淀的质量(设为39.4 g)

    C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L-1)

    D.题设条件充足，不需要补充数据

    (3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中溶质的质量。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江省温州龙湾中学高一上学期第一次月考化学试卷 题型：单选题

    下列判断中正确的是                                    （    ）

    A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
    B．在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
    C．常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
    D．常温常压下，1 mol氧气的质量为32克

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