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    3．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0，
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（　　）
    A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量
    B．碳的燃烧热是△H3
    C．△H1＜△H3
    D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

    分析 A．CO的燃烧为放热反应；
    B.1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量数值等于燃烧热；
    C．△H3和△H1为负值，放热多则△H小；
    D．CO生成二氧化碳为放热反应，但不能确定CO和二氧化碳的能量大小．

    解答 解：A．CO的燃烧为放热反应，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量，故A错误；
    B.1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量数值等于燃烧热，由热化学方程式可知碳的燃烧热是△H3，故B正确；
    C．△H3和△H1为负值，放热多则△H小，所以△H3＜△H1，故C错误；
    D．CO生成二氧化碳为放热反应，则CO和氧气的总能量大于二氧化碳的总能量，但不能确定CO和二氧化碳的能量大小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握燃烧热的定义以及反应热的大小比较方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（　　）
    A．减小B．增大C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
    ①N2+3H2?2NH3       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    ②$\frac{1}{3}$N2+H2?$\frac{2}{3}$NH3       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
    ③Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热．
    ①$\frac{1}{4}$P4（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H1=-745.8kJ•mol-1
    ②4P（s，红橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=-2954kJ•mol-1
    （1）白磷和红磷的关系是D．
    a．同一种物质       b．同位素      c．同分异构体   D．同素异形体
    （2）红磷的燃烧热是738.5kJ•mol-1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热大（填“大”或“小”）．
    （3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1．在相同的条件下，能量较低的是红磷（填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，为了控制大气污染，下列建议你认为可行的方法是（　　）
    A．使用催化剂B．改变压强
    C．适当提高反应温度D．将尾气点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    ①浊液   ②乳液    ③溶液   ④烟    ⑤雾     ⑥氢氧化铁胶体．
    A．只有⑥B．④⑤⑥C．①③⑤D．全部

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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I-+4H+═4H2O+I2
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-

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    12．有关化学反应的说法中，正确的是（　　）
    A．自发反应都是放热反应
    B．自发反应都是熵增大的反应
    C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
    D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发

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    2．科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃（卤代烃危害人类健康）的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe+RCH2X+H+-→RCH3+X-+Fe2+（X为卤素）．下列说法中正确的是（　　）
    A．若卤代烃的分子式为C4H9X，则RCH2X有5种结构
    B．该反应是置换反应
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    D．处理含1 mol卤代烃的废水时，转移4 mol电子

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