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    0.1mol硫酸铝跟350ml  2mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得沉淀的质量是多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：0.1mol硫酸铝跟350ml  2mol/L的氢氧化钠溶液混合，n（NaOH）=0.35L×2mol/L=0.7mol，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，n（Al3+）=0.2mol，若完全沉淀，需要0.6molNaOH，则还发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，以此来解答．
    解答： 解：n（NaOH）=0.35L×2mol/L=0.7mol，n（Al3+）=0.1mol，
      Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
    0.2mol 0.6mol 0.2mol
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    0.1mol   0.1mol
    由反应可知，最后只有0.1mol沉淀生成，其质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，
    答：所得沉淀的质量是7.8g．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握氢氧化铝的两性及发生的反应为解答的关键，注意碱过量时氢氧化铝溶解，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列实验的评价，正确的是（　　）
    A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B、某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
    C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稍过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物可与氢氧化钠和碳酸钠反应．下列有关A的说法中不正确的是（　　）
    A、A的分子式为C2H4O3
    B、A的结构简式为HO-CH2-COOH
    C、1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为1.0mol
    D、A分子中的官能团有两种，这两种官能团之间不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     

    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断
     
    ．
    （4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀．
    （5）加水至距刻度线下1-2cm时，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①所用的浓硫酸长时间露置在空气中
     
    ；
    ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；
    ③若定容时俯视刻度线
     
    ；
    ④转移溶液时不小心有溶液洒出
     

    ⑤用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、Na2SO4（s）
    B、NaOH
    C、（NH4）2SO4（s）?
    D、K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求，用化学用语表示下列有关反应：
    （1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：
     
    ．
    （2）将石墨接负极，铜板接正极，电解硫酸铜溶液时，阳极的电极反应式：
     
    ．
    （3）用石墨作电极电解饱和食盐水的化学方程式：
     
    ．
    （4）将等浓度、等体积的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B、在既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、NH4+、K+、NO3-
    C、在水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-
    D、在pH=13的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
    B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    C、反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
    D、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol  H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ/mol    则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的
    1
    3
    ，这四种元素原子核电荷数总和为37．
    （1）Y元素的名称是
     
    ．
    （2）这四种元素原子半径的大小为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号）．
    （3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为
     
    ＜
     
    （用分子式表示）．
    （4）X元素的单质与氯气反应，形成的化合物的电子式为
     
    ．

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