精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题:

(1)氨氮水体污染可用次氯酸除去,已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

写出水体中反应生成的热化学方程式:____________________________

(2)工业上可用排放的合成尿素的方法,达到减排的目的:

①一定条件下,在1L的密闭容器中充入1mol和一定量的,模拟工业生产得到的平衡转化率()随氨碳比的变化如图所示,其他条件不变, 增大而增大的原因是_______________________________________________;实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右,而不是4.5的原因是____________________________________;该温度下反应的平衡常数______________________________

②若,在1L的恒容密闭容器中充入一定量的,此时体系压强为,5min达到平衡时生成1mol,此时容器内压强为,则用表示该反应的平均速率为______________________________ 的平衡转化率为__________

(3)采用电解法可使酸性废水中的转经为而除去,则阴极的电极反应式为________________________________________

【答案】 增大, 的浓度增大, 的平衡转化率增大 氨碳比在4.5时, 的量增大较多,而的平衡转化率增大较少,提高了生产成本 50%

【解析】(1)已知:Ⅰ. . . ;根据盖斯定律,将Ⅰ×2+Ⅱ得 ,故答案为:

(2) ①氨碳比 增大, 的浓度增大, 的平衡转化率增大;实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右,而不是4.5,是因为氨碳比在4.5时, 的量增大较多,而的平衡转化率增大较少,提高了生产成本;该温度下,氨碳比控制在4.0左右时, 的平衡转化率为0.5

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始(mol/L4 1 0 0

反应(mol/L1 0.5 0.5

平衡(mol/L3 0.5 0.5

平衡常数 =,故答案为: 增大, 的浓度增大, 的平衡转化率增大;氨碳比在4.5时, 的量增大较多,而的平衡转化率增大较少,提高了生产成本;

②若,设充入的分别为2xmolxmol

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始(mol2x x 0 0

反应(mol2 1 1 1

平衡(mol2x-2 x-1 1 1

平衡时容器内压强为起始时的,则气体的总物质的量为起始时的,即=,解得x=2,用表示该反应的平均速率==0.4 的平衡转化率=×100%=50%,故答案为: 50%

(3)采用电解法可使酸性废水中的转经为而除去,阴极上NO3-发生还原反应生成氮气,电极反应式为,故答案为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混和气体可能含有H2COCO2HClNH3和水蒸气中的两种或多种,当混和气体依次通过:①少量澄清石灰水(无浑浊现象);②氢氧化钡溶液(有浑浊现象);③浓H2SO4( 无现象);④灼热氧化铜(变红);⑤无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是

A.一定没有CO2,肯定有H2

B.一定有COCO2和水蒸气

C.可能有CO2NH3和水蒸气

D.一定有H2CO2HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质,其中消耗氧气的量相等的是(

①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH.

A.①③④ B.①②③④ C.①④ D.①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 (  )

M

A. MA均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应

C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应,可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C1 mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤干馏可获得重要的化工原料,应用非常广泛。将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离,可采取:

(Ⅰ)①和⑤的化学式:①_______、⑤_______

(Ⅱ)分离方法:②_______、③_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾成因有多种其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。治霾迫在眉睫,利在千秋。

I.脱氮

已知①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1

②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1

1则燃煤所产生的废气中NO2 CO 转化成无污染气体的热化学方程式为________________________________

21molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946kJ498KJ的能量1mo1NO(g) 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ

Ⅱ.脱硫的反应原理2CO(g) +SO2(g)2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1Q>0

1若在一定温度下,将总物质的量为3 molCO(g)SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中,结果如图所示。ab分别表示SO2CO的平衡转化率的变化,c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。

由图计算x=__________CO2的体积分数y=_________(精确到0.01),该温度下的平衡常数K=_____

2T1℃下,将COSO2按体积比为5∶4充入一恒压密闭容器中,此时容器体积为0.1V L

①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________

a.S(l)的质量不变

b.K不变

c.容器中气体的平均相对分子质量不变

d.2v(SO2)= v(CO2)

e.Q值不变

②压强一定的条件下,在不同温度下进行反应,测得容器的体积变化如图所示:

已知: n1≠n2

温度(℃)

初始投入总量

初始投料v (CO) /v (SO2)

初始体积(L)

平衡体积(L)

T1

n1

5∶4

0.1v

0.07v

T2

n2

5∶4

0.3v

0.22v

求:T1温度时,SO2的平衡转化率为_____%

比较大小,T1___T2(填“>”“<”“=”),解释原因____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是

A.装置甲:气体从b口进入,收集Cl2

B.装置乙:可制得金属锰

C.装置丙:实验室制取乙酸乙酯

D.装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作正确的是(
A.将浓硫酸转移至容量瓶中,加水稀释至距标线2~3 cm处,改用胶头滴管定容
B.用酒精萃取碘水中的碘单质
C.进行液体蒸馏实验时,冷凝管中应充满自来水
D.某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后,出现白色沉淀,则原溶液中必有SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:

(1)A的名称是____________;F的化学式是 _____________

(2)B→D反应的化学方程式__________________________________

(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是___________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案