Question

下列叙述中正确的是（    ）

A．pH相同的CH₃COONa溶液．C₆H₅ONa溶液．Na₂CO₃溶液．NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(C₆H₅ONa )＞c(Na₂CO₃)＞c(NaOH )

B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 10

C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：

c(OH^-)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(A^-)

D．将0.2 mol·L^－1的盐酸与0.1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】相同浓度的强碱弱酸盐溶液，水解能力越强的盐，溶液的pH越大，故当pH相同时，对应盐浓度越小；因水解能力CH₃COO^－<C₆H₅O^－<CO₃^2－，A对；B项中混合后，

c(OH^－)=mol/L，pH=12，B错；因两种溶液体积没有确定，故无法确定溶液中离子浓度关系，C错；由HCl+NaAlO₂+H₂O=NaCl+Al(OH)₃↓+NaCl、Al(OH)₃+HCL=

AlCl₃+3H₂O及数量关系知，来源于酸的H⁺全部反应完，c(Al³⁺)>c(H⁺)，D错。