Question

根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（　　）

• A、S（s）在O₂（g）中燃烧的反应是放热反应
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b kJ?mol^-1，则a＞b
• C、1mol SO₂（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O₂（g）所具有的能量之和
• D、16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、焓变是负值属于放热反应；
B、气态S比固态S所含能量高；
C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
D、依据热化学方程式计算分析判断．

解答： 解：A、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；
B、气态S比固态S所含能量高，所以气态S若使放热多，放热越多焓变越小，所以a＞b，故B正确；
C、反应是放热反应，1mol SO₂（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O₂（g）所具有的能量之和，故C正确；
D、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，焓变分析判断，能量守恒分析应用，热化学方程式计算，掌握基础是关键，题目难度中等．