Question

【题目】Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置为________。

②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe2+的价层电子排布式为________，阴离子的配位数为_______。

③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_______。

④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，该反应的化学方程式为________。

(2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是______；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为_______。

Answer 1

【答案】第四周期Ⅷ族 3d6 6 C<N<O 2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl NH3、Cl- A A的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小 LaNi5H3

【解析】

(1)①Fe是26号元素，根据核外电子排布规律，结合原子结构与元素在周期表的位置判断其位置；

②Fe2+是Fe原子失去2个电子形成的，根据原子的构造原理可得其价层电子排布式；

③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期元素有C、N、O，根据元素的非金属性越强，其电负性就越大分析比较元素的电负性的大小；

④氯气有氧化性，会把黄血盐(K4[Fe(CN)6])氧化为得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])；

(2)分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体是NH3、Cl-；

结构对称正负电荷中心重合的A为非极性分子、正负电荷中心不重合的B为极性分子，水是极性分子，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂；

(3)用均摊法计算每个晶胞中含有的各种元素的原子个数，得到其化学式。

(1)①Fe是26号元素，核外电子排布是2、8、14、2，因此其在元素周期表的位置是第四周期第VIII族；

②Fe2+是Fe原子失去2个电子形成的，根据原子的构造原理可得Fe2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其价层电子排布式为3d6；FeO晶体晶胞结构如NaCl型，在O2-周围距离相等且最近的有6个Fe2+，在Fe2+周围距离相等且最近的有6个O2-，所以O2-的配位数是6；

③在K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期元素有C、N、O，由于元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性O>N>C，所以元素的电负性由小到大的顺序是C<N<O；

④氯气有氧化性，会把黄血盐(K4[Fe(CN)6])氧化为得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，该反应的化学方程式为：2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl；

(2)根据图1，可知该物质的配体为NH3和Cl-，橙黄色在水中的溶解度较大，水为极性分子，根据相似相溶，橙黄色也为极性分子，A为对称结构，属于非极性分子；B为非对称结构，属于极性分子，则橙黄色的配合物为B，亮黄色的为A；

(3)根据晶胞结构，可用均摊法计算其化学式，La：8=1，Ni的原子个数为8+1=5，H原子的个数为8+2=3，所以其化学式为LaNi5H3。