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向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在一定温度下发生如下反应:

2X(g) Y(g)+3Z(g)。

(1)经5 min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的反应速率为________mol/(L·min)。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:

容器

反应速率

v(X)=3.5 mol/(L·min)

v(Y)=2 mol/(L·min)

v(Z)=4.5 mol/(L·min)

v(X)=0.075 mol/(L·s)

若其他条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)________________________。


解析:(1)设5 min后反应达到平衡时,X消耗了2a mol,则

   2X(g) Y(g)+3Z(g)

起始  3  0  0

5 min时  3-2a  a  3a

由阿伏加德罗定律可得:

则a=0.3 mol,

则v(Y)==0.006 mol/(L·min)。

(2)根据v(X)∶v(Y)∶v(Z)=2∶1∶3可得:

乙中,v(Y)=2 mol/(L·min)时:v(X)=4 mol/(L·min),

丙中,v(Z)=4.5 mol/(L·min)时:v(X)=3 mol/(L·min),

丁中,v(X)=0.075 mol/(L·s)=4.5 mol/(L·min),

因温度越高速率越快,故温度由高到低的顺序为:

丁>乙>甲>丙。

答案:(1)0.006 (2)丁>乙>甲>丙


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