Question

【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A.b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量

B.b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJmol-1

C.a、b、c、d、e中，c最稳定

D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶2∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.依据图中数据无法判断反应的活化能，故A错误；

B.，根据转移电子守恒得该反应方程式为，反应热，所以该热化学反应方程式为，故B正确；

C.根据图示信息，氯元素的化合价越高，物质具有的能量先是升高后是降低，所以a，b，c，d，e中a最稳定，故C错误；

D.氧化还原反应要满足得失电子数守恒，而与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，即、和时，溶液中、和的浓度之比为11：2：1时，氯元素得电子为，失电子为，得失电子数不相等，故D错误。

故选B。