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【题目】

A. 不同生物的细胞膜上都有CHONP五种元素

B. 蛋白质中的硫元素存在于氨基酸的R基上

C. 脱氧核苷酸和核糖核苷酸的组成差异不只是五碳糖不同

D. 多糖、乳糖和核酸等高分子化合物均是由单体组成的

【答案】D

【解析】A.不同生物的细胞膜,其主要成分均为磷脂和蛋白质,故都有CHONP五种元素,故A对;B.由氨基酸的结构通式来看,蛋白质中的硫元素存在于氨基酸的R基上,故B对;C.脱氧核苷酸和核糖核苷酸的组成差异不只是五碳糖不同,还有所含碱基的种类不同,故C对;乳糖是二糖,不是高分子化合物,故D错。

练习册系列答案
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【题目】改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动

A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂

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【题目】下列属于组成生物体的微量元素的是

A. N B. B C. Mg D. Ca

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【题目】关于生物体内有机化合物所含元素的叙述,错误的是

A. 腺苷含有氮元素

B. 血红蛋白含有铁元素

C. 胡萝卜素含有镁元素

D. 胰岛素含有硫元素

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【题目】14- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备14-二苯基丁烷:

友情提示:格拉泽反应:2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2

回答下列问题:

1D的官能团的名称为_____________________

2①和③的反应类型分别为_________________________

3E的结构简式为_________________________________。用1 mol E合成14-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气________mol

4请写出反应①的化学方程式______________________________

5化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式______________________________________

6芳香化合物GC的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为1:1,写出其结构简式_______________________________________

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【题目】我国有广阔的海岸线,建设海峡经济区,海水的综合利用大有可为,下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法正确的是( )

A. 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

B. 只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2

C. ③④涉及的反应均为氧化还原反应,只需要蒸馏即可得到单质Br2

D. 中反应的离子方程式为SO2Br22H2O===4HSO42-2Br

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【题目】某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题:

(1)甲组同学拟配制5%的H2O2溶液,他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_____________(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液,最后滴人KSCN溶液,溶液变红,H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________;另取一支试管,向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL,再滴入几滴5%的H2O2溶液,现象是_____________。

(3)丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中,向其中滴滴5%的H2O2溶液,发现溶液逐渐褪色,该反应中的还原剂是____________(填化学式)。

(4)丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3~4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液,发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液),一段时间后上层蓝色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②开始时,H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5,该反应属于____________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

③一段时间后,乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡,从而使蓝色逐渐消失,该反应的离子方程式为____________________。

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【题目】有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一种或几种。将该白色固体少量溶于水中,得到无色透明溶液,取100 mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液,再滴加足量稀硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:

(1)由此可知,该白色固体中一定含有 ,一定没有

(2)实验过程中发生有关反应的化学方程式:

(3)请设计实验证明可能有的物质是否存在

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【题目】在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850时发生如下反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H0CO和H2O(g)浓度变化如右图

(1)0~4min的平均反应速率v(CO)=___________molL-1min-1.

(2)该条件下反应的平衡常数K=___________(写表达式)

(3)该反应平衡时CO的转化率为________________。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

5t高于850℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表.

① c1数值___________0.08molL-1(填大于、小于或等于).

②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________________,表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_______________。

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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