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    20．将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有（　　）
    ①②③④⑤⑥⑦
    A．仅①②③B．仅⑦C．仅④⑤⑥⑦D．全部

    分析 甲苯与液溴混合，加入铁粉作催化剂，只能取代苯环上的氢原子，同时甲基对苯环的影响，主要取代甲基邻位、对位的氢原子，也可能取代间位上的氢原子．

    解答 解：甲苯与液溴混合，加入铁粉作催化剂，只能取代苯环上的氢原子，同时甲基对苯环的影响，主要取代甲基邻位、对位的氢原子，也可能取代间位上的氢原子，所以其反应产物可能有：④⑤⑥⑦；
    故选：C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意甲苯与溴发生取代反应，条件不同，取代位置不同，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（　　）
    A．$\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3B．$\frac{M{a}^{3}}{8{N}_{A}}$gcm-3C．$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3D．$\frac{Ma}{{N}_{A}}$g．cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    ③已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+ （aq）+3OH-（aq）△H=akJ/mol  H2O（l）═H+ （aq）+OH- （aq）△H=b kJ/mol
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常数Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
    ④加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
    ⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤． 
    （2）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中（如图所示）．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组从一含锌废渣（质量百分组成：40.5%ZnO、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余为SiO2）中回收锌和铜，设计以工业废酸（含15%的H2SO4）为酸浸液的方案，其流程如下图（部分条件略）：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn（OH）2•ZnCO3．

    部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    离子Fe2+Fe3+Cu2+
    开始沉淀时的pH（初始浓度为1.0mol/L）6.51.54.2
    沉淀完全时的pH9.73.26.7
    请回答下列问题：
    （1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．
    利用图中数据计算，Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17．
    （2）写出试剂a、b的化学式：a：ZnO或Zn（OH）2；b：Zn．
    （3）写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （4）写出沉锌过程中的离子反应方程式：2Zn2++4HCO3-=Zn（OH）2•ZnCO3↓+3CO2↑+H2O，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是（NH4）2SO4．
                                          
    （5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯（DMC）的反应．写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式Zn（OH）2•ZnCO3=2ZnO+CO2↑+H2O．
    （6）利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？能 （填“能”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的结构示意图：
    C．乙烯的结构简式 CH2CH2D．CS2结构式：S=C=S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（　　）
    A．苯和苯酚B．甲烷和2，2-二甲基丁烷
    C．乙醇和乙二醇D．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

    （1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是①③（填序号）．
    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热  ②固态氯化铵加热分解
    ③碱石灰中滴加浓氨水      ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
    （2）装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）装置C的作用是吸收未反应的NH3；装置C中的现象是有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于2：1．
    （4）装置D中发生的反应化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A．B元素性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B
    B．原子序数：A＜B
    C．元素所在的周期数：A＞B
    D．A的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则：
    （1）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O（写化学式）；沸点最高的是H2O B的原子结构示意图；
    （2）C与D形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；
    （3）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
    （4）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
    （5）用电子式表示X的形成过程
    （6）D与NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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