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    在某强碱性溶液中，可以大量共存的是（　）

    A．K+、、Ca2+、Cl-　　　　　　　　　　　　　　   B．、、Na+、K+

    C．Na+、Mg2+、、　　　　　　　　　　　　  D．Ca2+、Na+、Al3+、

     

    答案：B
    提示：

    		考查离子不共存的几种类型。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?肇庆二模）请回答有关锌及其化合物的问题．
    （1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2．其反应方程式为：
    2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
    2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
    ，该反应1mol还原剂失去电子
    6
    6
    mol．
    （2）已知Zn（OH）2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图．
    ①当pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式为
    Zn2+
    Zn2+
    、
    ZnOH+（或Zn（OH）2）
    ZnOH+（或Zn（OH）2）
    （写化学式）．
    ②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为
    Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
    Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
    ．
    ③已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．当向新生成的Zn（OH）2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn（OH）2会全部转化为ZnS，其原理是：
    由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
    由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+
    5H2O
    5H2O
    ═□Fe（OH）3↓+□C1-+
    4H+
    4H+
    ．
    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
     （注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
    c
    c
    （填代号）．
    A．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
    ①正极反应式为
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    ．
    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    ．
    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
    b
    b
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?石家庄二模）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中
    AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；
    实验装置（如图所示）

    实验过程：
    连接实验装置，检验装置的气密性．
    称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL．
    盛取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，①关闭活塞
    K2、K3
    K2、K3
    ，打开活塞
    K1
    K1
    ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．待反应进行完全后，②关闭活塞
    K1
    K1
    ，打开活塞
    K3
    K3
    ，通过分液漏斗加入过量③
    NaOH
    NaOH
    （填化学式），与烧瓶内物质充分反应．④
    打开K2，通入空气一段时间
    打开K2，通入空气一段时间
    （填入该步应进行的操作）．
    记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g．
    数据分析：
    ⑤AlN的质量分数为
    41(z-y)
    17x
    ×100%
    41(z-y)
    17x
    ×100%
    ．
    ⑥若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ⑦Al4C3的质量分数为
    0.048(a-b)
    Vmx
    ×100%
    0.048(a-b)
    Vmx
    ×100%
    ．（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 实验方案的设计与评价练习卷（解析版） 题型：实验题

    工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

    (1)实验原理

    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;

    ②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)实验装置(如图所示)

     

    (3)实验过程

    ①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。

    ②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 

    ③待反应进行完全后,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 

    ④　　　　　　　　　　　　(填入该步应进行的操作)。 

    ⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。

    (4)数据分析

    ①AlN的质量分数为　　　　　。 

    ②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 

    ③Al4C3的质量分数为　　　　　　。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm) 

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省临沂市高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

    □Fe2++□ClO－+                    =□Fe(OH)3↓+□C1－+               

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：                                       （注明试剂、现象）。

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为            （填代号）。

    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、           （填操作名称）、洗涤。

    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

    ①正极反应式为                                     。

    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的  

    原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为                                            。

    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是                      。

    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为            （填代号）。

     

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