【题目】下列说法不正确的是( )
A.实验室常将硫磺撒在汞的表面,以除去不慎洒落的汞 B.用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差
C.从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤 D.实验室保存氯化亚铁溶液时,需加入少量铁粉
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【题目】已知下列原子的半径:
原子 | N | S | O | Si |
半径r/10-10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据,P原子的半径可能是
A. 1.10×10-10 mB. 0.80×10-10 m
C. 1.20×10-10 mD. 0.70×10-10 m
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【题目】结合元素周期律和元素周期表的有关知识,用化学用语回答问题:
(1)在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是______;氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是_______;最强的碱是_______;形成的两性化合物有_______、_______。
(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______,还原性最强的是_______。
(3)请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点)______________、___________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化
B. 由于SiO2的分子间作用力比CO2大,导致SiO2的熔点比CO2高
C. 氢与其它元素只能形成共价化合物
D. 强电解质都是离子化合物
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【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W与Z同主族,X与Y同周期,且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是( )
A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B. X与Z形成的化合物一定是Z2W
C. Y的氢化物比X的氢化物稳定
D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
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【题目】下列叙述正确的是()
A. 离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其他化学键
B. 在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HF的沸点最低
C. NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1
D. 晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰
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【题目】向BaCl2溶液中通入SO2后,将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题:
(1)向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________,原因是_____________。
(2)沉淀A的化学式为________,该沉淀能否溶于稀盐酸?________。
(3)写出通入少量Cl2,生成沉淀B的离子方程式:_________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B,理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。
(5)常温下,若将SO2通入BaCl2溶液至饱和,再通入下列某些气体也有沉淀生成,则该气体可能是__________
A.CO2 B.H2S C.NO与O2混合气体 D.SO3
(6)若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液
①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________,
②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________。
③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________,
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是( )
A. 1.8gD2O含有NA个中子
B. 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA
C. 在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2
D. 25℃时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键
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