练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，在下列溶液中发生如下反应
    ①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
    ③2B-+Z2→B2+2Z-
    由此判断下列说法错误的是（  ）
    A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
    B．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
    D．Z元素在①③反应中均被还原
    D

    试题分析：A、根据反应2A2＋+B2=2A3－+2B－，可得氧化性是B2＞A3＋，2B－+Z2=B2+2Z－，可得氧化性是Z2＞B2＞A3＋，反应Z2+2A2＋=2A3＋+2Z－可以进行，故A正确；B、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H＋+10Z－+2XO4－=2X2＋+5Z2+8H2O中，还原性Z－＞X2＋；反应②2A2＋+B2=2A3－+2B－中，还原性A2＋＞B－；反应③2B－+Z2=B2+2Z－中，还原性B－＞Z－，所以还原性由强到弱的顺序是A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故B正确．C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H＋+10Z－+2XO4－=2X2＋+5Z2+8H2O中，氧化性XO4－＞Z2；反应②2A2＋+B2=2A3－+2B－中，氧化性B2＞A3＋；反应③2B－+Z2=B2+2Z－中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，故C正确；D、Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故D错误；故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是
    A．X的化学式为AgS
    B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
    C．反应中Ag和H2S均是还原剂
    D．每生成1mo1X，反应转移2mo1电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
    （2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
    （3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
    A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。
    （1）写出该反应的化学方程式                                                   。
    将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：
    （2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色       （填“会”或“不会”）加深。
    （3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈          色，写出该过程的离子方程式
                                                      。
    向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2      (SCN)2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
    （4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含       mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
    I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是                                        。
    第1组
    		第2组
    		第3组
    S (单质)
    		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
    		SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
     
    Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

    （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                        。
    A．Na2SO3溶液与HNO3                    B．Na2SO3固体浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧                    D．铜与热的浓硫酸
    （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表
    n(SO32—)：n(HSO3—)
    		91：9
    		1：1
    		9：91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                     。
    A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
    B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
    C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    方案①
    		往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液
    		紫红色褪去
    		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
    方案②
    		往第二份试液中加入
    		 
    		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
    方案③
    		往第二份试液中加入
    		 
    		SO2与Fe3+反应生成了SO42—
     
    上述方案①得出的结论是否合理                    ，原因                                。
    如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
    （4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 (   )
    A．上述反应属于氧化还原反应
    B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    （1）己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：

    （4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ 2H2O，在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H3As3还原I2？为什么？_______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中不属于氧化还原反应的是
    A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2OB．NH3＋HCl== NH4Cl
    C．Br2＋2KI==I2＋2KBrD．2H2O2==2H2O＋O2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案