【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4
【答案】B
【解析】试题分析:A、CO2中C原子杂化轨道数为×(4+0)=,采取 sp杂化方式,SO2中S原子杂化轨道数为×(6+0)=3,采取 sp2杂化方式,二者杂化方式不同,故A错误;B、CH4中C原子杂化轨道数为×(4+4)=4,采取 sp3杂化方式,NH3中N原子杂化轨道数为×(5+3)=4,采取 sp3杂化方式,二者杂化方式相同,故B正确;C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为×(2+2)=2,采取 sp杂化方式,BF3中B原子杂化轨道数为×(3+3)=3,采取 sp2杂化方式,二者杂化方式不同,故C错误;D、C2H2分子中碳原子形成1个C-H,1个C≡C三键,C原子杂化轨道数为(1+1)=2,采取 sp杂化方式,C2H4分子中碳原子形成2个C-H,1个C═C双键,C原子杂化轨道数为(2+1)=3,C原子采取sp2杂化方式,故D错误;故选B。
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【题目】中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S外,上列元素的电负性从大到小依次为________。
(2)在生成物中,A的晶体类型为________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
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【题目】下列实验、实验现象和相应结论都正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向1mL溶液中滴加1mL KI溶液,再加入1mL CCl4,振荡后静置。 | 溶液分层,上层溶液显紫色。 | 氧化性:Fe3+>I2 |
B | 将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。 | Al条产生气泡的速度快。 | 金属性:Al>Mg |
C | 向烧杯中加入一定体积蒸馏水,加热至沸腾时,向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。 | 得到红褐色透明液体。 | 制得了氢氧化铁胶体。 |
D | 向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯,振荡、静置。 | 溶液分为两层,上层为橙色。 | 溴在苯中的溶解能力大于水中。 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某溶液中存在5种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子,其物质的量之比为2:3:1:3:1,则R可能为
A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+
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【题目】(1)在化学中,常用一条短线表示一个化学键,如下图所示的物质结构中,虚线表示化学键或分子间作用力的是________。
(2)已知PH3与NH3结构相似,回答下列问题:
①PH3的电子式________________,结构式________________。
②立体构型为________________。
③中心原子采取________________杂化。
④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性,其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。
⑤PH3与NH3的热稳定性:____________更强。
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【题目】美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )
A.47B.57C.67D.175
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【题目】A.为了制备氯气,某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)请用双线桥法对该反应进行标注________________。
(2)写出该反应的离子方程式________________。
(3)该反应中,氧化剂和还原剂之比是_________。
(4)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色,配平下面的化学方程式:
_____KMnO4+____H2SO4+____H2C2O4 = ____MnSO4+_____K2SO4 +____CO2↑+____H2O
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