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    6．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（　　）
    A．该净水器中的活性炭起吸附作用B．该净水器可以降低自来水的硬度
    C．该净水器能起到杀菌消毒的作用D．该净水器可将自来水变为蒸馏水

    分析 由装置可知，装置中物质均不能与钙、镁离子反应，均不具有强氧化性，只能过滤、吸附水中的杂质，以此来解答．

    解答 解：A．活性炭具有疏松多孔的结构，起吸附作用，故A正确；
    B．该净水器不能降低自来水的硬度，钙镁离子的浓度不变，故B错误；
    C．该净水器中物质不具有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故C错误；
    D．蒸馏水只含水，该净水器不能自来水除去自来水中的氯离子等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意活性炭的用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．运用化学反应原理分析解答以下问题：
    （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸电离平衡常数（25℃）
    HClOK=2.98×10-8
    H2CO3K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    H2SO3K1=1.54×10-2
    K2=1.02×10-7
    ①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②下列离子方程式和有关说法错误的是ac．
    a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
    c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
    d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
    ③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
    ①在废水中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是ad．
    a．平衡常数K值可以不改变
    b．达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
    c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
    d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
    ②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
    （3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
    某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=K1K22K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{1}{2}$，则CO的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图．利用如图装置进行表所列实验，能达到实验目的是  （　　）
    选项a（液体）b（固体）c（液体）
    A稀盐酸锌粒浓硫酸
    B浓氨水生石灰浓硫酸
    C饱和食盐水电石硫酸铜溶液
    D浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于氯的说法正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
    C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物
    D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．

    编号现象离子方程式
    ①
    ②
    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：
    （1）此装置工作时，可以观察到的现象是：Zn电极逐渐变细；Cu电极逐渐变粗，电池总反应式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
    （2）以上电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过盐桥连接起来．
    （3）电池工作时，硫酸锌溶液中SO42-向左移动，硫酸铜溶液中SO42-向左移动．
    （4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过离子移动来导电的．在工作时，K+移向硫酸铜溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．9.03×1023个氨分子含1.5mol氨分子，4.5mol氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3   Na2SO4 HClB．NaOH   NaCl    HNO3
    C．CuSO4   NaNO3   KOHD．Na2CO3 HCl     Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化剂}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化剂}$7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    （1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为33.2．
    （2）尾气中NO的含量为1800mg/m3．
    （3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为10.64L．
    （4）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
    1）NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L，体积为62.5mL．
    2）已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=1.8．

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