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    20．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（　　）
    ①二氧化碳也是一种重要的资源；
    ②光能或电能可以转化为化学能；
    ③燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
    ④无机物和有机物可以相互转化；
    ⑤化学变化中元素种类是守恒的．
    A．①②③B．①④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

    分析 二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源，据此分析即可解答．

    解答 解：①从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故①正确；
    ②水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，故②正确；
    ③液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，故③正确；
    ④液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳，无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物，说明无机物和有机物可以相互转化，故④正确；
    ⑤由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故⑤正确；
    故选D．

    点评 本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题，解题的关键是理清其中的转化关系，紧扣题干信息结合相关化学知识，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    （1）写出下列物质的化学式（每空1分）：ANa； BAl；CFe；FFeCl2；HFe（OH）3； 乙Cl2．
    （2）写出反应①的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．写出反应⑥的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/nm0.1860.1600.1020.074
    主要化合价+1+2-2、+4、+6-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．X和W能组成两种化合物
    C．Y和W属于同周期的元素
    D．Z和W属于同主族元素，其单质能直接化合生成ZW3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分是纤维素
    B．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
    C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    D．淀粉和纤维素的组成通式为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它是一种存在时间很短的化学物质．该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）
    A．是一种新的化合物B．可能含有极性键
    C．在自然界中能稳定存在D．与O2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

    （1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及a、d（填字母）．
    a．离子键　　　b．共价键　　　　c．配位键
    d．金属键　　　e．氢键　　　　　f．范德华力
    （2）R中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．pH=2的盐酸和等体积的水混合后的pH值为2.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（Ⅰ）将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色．若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B，其化学性质与其组成元素的单质相似．则：
    （1）写出组成气体A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）写出B的电子式，判断下列物质不能与B发生化学反应的有C
    A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
    （3）请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
    （Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机盐X （仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质．设计并完成了如下实验：

    另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L．请回答如下问题：
    （1）X的化学式是（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固体2中存在的化学键类型离子键和共价键．
    （2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式H++NH3=NH4+，Fe2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
    （3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L，写出该反应的化学方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
    （4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据所学知识，完成下列问题：
    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下键能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O-O：498，白磷（P4）燃烧的热化学方程式为P4（s，白鳞）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．
    （2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．请你把图2补充完整，使之形成闭合电路，并用元素符号标明电极．电池中电解液时是CuSO4溶液；乙池中电解液是Fe2（SO4）3溶液．（要求：甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变）
    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    ①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断该试样的酸碱性为酸性，试样的pH值=4
    ②已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡右移．

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