有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH${\;} {4}^{+}$.K+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.SO${\;} {4}^{2-}$.CO${\;} {3}^{2-}$.NO${\;} {3}^{-}$.I-.Cl-.取该溶液进行以下实验:①用pH试纸测得该溶液呈酸性,②取部分溶液.加入数滴新制的氯水及少量CCl4.经振荡.静置后.CCl4层呈紫红色,③另取部� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实回答问题：
（1）写出②所发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（2）该溶液中肯定存在的离子是Ba²⁺、I^-、NH₄⁺．
（3）确定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（尽可能用离子方程表示）是8H⁺+6I^-+2NO₃^-═2NO↑+3I₂+4H₂O．
（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是K⁺、Cl^-．

分析根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；
①根据实验（1）溶液呈中性判断氢离子一定存在，与氢离子反应的离子不能够共存；
②根据实验（2）加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；
③根据实验（3）加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；
④根据实验（4）另取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；
⑤用焰色反应检验含有的金属阳离子．

解答【解答】解：①根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-；
②根据实验（2）现象：CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I^-，而I^-与Fe³⁺、NO₃^-和H⁺能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、NO₃^-；
③根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
④根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能与SO₄^2-产生沉淀，说明溶液中不含SO₄^2-；
⑤由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；
肯定不存在的离子是：Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
还不能确定是否存在的离子是：K⁺、Cl^-，
（1）②所发生反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
（2）由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；
故答案为：Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；
（3）硝酸根离子具有氧化性，可以将还原性的碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，可以检验，即8H⁺+6I^-+2NO₃^-═2NO↑+3I₂+4H₂O，故答案为：8H⁺+6I^-+2NO₃^-═2NO↑+3I₂+4H₂O；
（4）还不能确定是否存在的离子是：K⁺、Cl^-，故答案为：K⁺、Cl^-．

点评本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．有机物G的结构简式为：

G的一种合成路线如下：

其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：①X的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH=CH₂$\frac{Ⅰ．B2H6}{Ⅱ．H2O2/OH-}$RCH₂CH₂OH；
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₂=C（CH₃）₂；C中官能团的名称是醛基．
（2）B的名称是2-甲基-1-丙醇，第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦（填步骤编号）．
（3）写出反应⑤的化学方程式：

．
（4）第⑦步反应的化学方程式是

．
（5）写出F所有属于芳香化合物的同分异构体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．

（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（2）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag．
（3）50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50mL 0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L^-1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质
	B．	CaCO₃、BaSO₄都难溶于水，但它们都是电解质
	C．	酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质
	D．	实验测定液态HCl、固体KNO₃均不能导电，所以HCl、KNO₃均是非电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

物质组别	甲	乙	丙
A	Cl₂	MgBr₂	NaOH
B	SO₂	Ca（OH）₂	NaHCO₃
C	SiO₂	NaOH	HF
D	NH₃	O₂	HNO₃

A．

B．

C．

D．

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3．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO₂等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol^-1．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
（2）用TiO₂负载MoO₃催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO₃的量对反应脱硫率的影响如图1．下列说法正确
的是CD
A．负载MoO₃的量越大，平衡常数越大
B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C．1.6h负载MoO₃的量为10%和15%的脱硫率相等
D．0.5～1.2h时，负载MoO₃的量越大，脱硫速率越大
（3）如图2是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理．

实验室制备NH₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和N₂（填化学式）当消耗1mol NH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示，写出NO分解的化学方程式3NO$\frac{\underline{\;高压\;}}{\;}$N₂O+NO₂．
（5）NO₂也可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）如图4，我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C₆H₆O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．电极a 的电极反应式为为C₆H₆O+11H₂O-28e^-=6CO₂↑+28H⁺．

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10．

50mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间不能填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）．其原因是金属易导热．
（2）大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（3）不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（“增加”、“减少”或“不变”）．

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7．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水c（OH^-）之比小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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