Question

11．25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（　　）

• A． 是吸热反应
• B． 是放热反应
• C． 是熵减少的反应
• D． 是熵增大的反应

Answer 1

分析 由反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T•△S＜0才可．

解答 解：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，
故选：D．

点评 本题考查焓变和熵变与反应自发进行的关系，明确△H-T•△S＜0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大．